Identifiant

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Titre

Encyclopédie chimique. Tome Ier.- Introduction. 2e fascicule : Texte

Créateur

Frémy, Edmond

Rôle

Directeur

Date

1882

Éditeur

Paris : Dunod

Partie de

Encyclopédie chimique.

Siècle

XIXe siècle

Format

Nombre de vues : 931

Notes

Encyclopédie en 94 vol. Les volumes 30(2), 44, 77 et 78 n'ont pas été publiés.

Cote du document

Pharmacie 18935x02

Licence

Licence Ouverte

Univers Numerabilis

Pharmacie

Sur l'auteur

Fremy, Edmond (1814 - 1894)

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Manifeste IIIF

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Table des matières

0001 - Page sans numérotation - [Page de titre]

0002 - Page sans numérotation - Table des chapitres

0003 - Page 1 - Essai de mécanique chimique fondée sur la thermochimie [M. Berthelot]. Introduction. 1er. - La théorie mécaniquede la chaleur et la chimie

0004 - Page 2 - 2. - Définitions

0006 - Page 4 - 3. - Constitution physique de la matière

0008 - Page 6 - 4. - Constitution chimique de la matière

0010 - Page 8 - 5. - Affinité / 6. - Dégagement de chaleur dans les actions chimiques

0012 - Page 10 - 7. Principes de la mécanique chimique

0013 - Page 11 - 8. - Plan du présent ouvrage

0014 - Page 12 - Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires

0016 - Page 14 - Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires

0017 - Page 15 - Chapitre II. Principe de l'équivalence calorifique des transformations chimiques, autrement dit principe de l'état initial et de l'état final

0022 - Page 20 - Livre II. Méthodes expérimentales. Chapitre Premier. Introduction

0023 - Page 21 - Chapitre II. Appareils calorimétriques ordinaires. Division du sujet

0030 - Page 28 - Livre III. Données numériques. Chapitre Premier. Généralités

0031 - Page 29 - Livre IV. De la combinaison et de la décomposition chimiques. Chapitre premier. Problèmes généraux de la mécanique chimique

0034 - Page 32 - Chapitre II. De la combinaison chimique

0048 - Page 46 - Chapitre III. De la décomposition chimique

0049 - Page 47 - Chapitre IV. Décompositions limitées et équilibres chimiques. - Systèmes Homogènes

0051 - Page 49 - Chapitre V. Equilibres simples dans les systèmes hétérogènes

0053 - Page 51 - Chapitre VII. Equilibres chimiques dans les dissolutions

0055 - Page 53 - Chapitre VIII. Sur la constitution des sels dissous. - Acides forts et acides faibles

0057 - Page 55 - Chapitre IX. Constitution des sels dissous. - Bases faibles et oxydes métalliques

0058 - Page 56 - Chapitre XI. Réactions chimiques produites par les énergies électriques. Division du sujet. Chapitre XII. Actions chimiques produites par les énergies lumineuses

0061 - Page 59 - Livre V. Statique Chimique. Chapitre Premier. Principe du travail maximum

0063 - Page 61 - Principe du travail maximum

0064 - Page 62 - Théorème de la nécessité des réactions

0066 - Page 64 - Chapitre II. Action des éléments sur les composés binaires

0067 - Page 65 - Chapitre VI. Déplacements réciproques des bases

0068 - Page 66 - Chapitre VII. Doubles décompositions salines. Conclusions générales

0071 - Page 69 - Etudes sur les Equilibres Chimiques. [M. Georges Lemoine]. Introduction

0073 - Page 71 - Première Partie. Faits d'expériences. Notions générales

0077 - Page 75 - Chapitre Premier. Equilibres entre la chaleur et l'affinité chimique. 1. - Transformations allotropiques : systèmes non homogènes

0078 - Page 76 - Phosphore

0086 - Page 84 - Cyanogène

0087 - Page 85 - Acide cyanique

0088 - Page 86 - 2. - Transformations allotropiques : systèmes homogènes

0089 - Page 87 - Densités des vapeurs de soufre, d'acide hypoazotique et d'acide acétique

0092 - Page 90 - Densité de vapeur de l'iode

0094 - Page 92 - Conclusion

0095 - Page 93 - 3. - Dissociation : Systèmes non homogènes

0096 - Page 94 - Carbonate de chaux

0098 - Page 96 - Sels hydratés : efflorescence

0102 - Page 100 - Carbonates de manganèse et d'argent

0104 - Page 102 - Bicarbonates alcalins / Bioxyde de mercure

0105 - Page 103 - Oxyde d'iridium / Chlorures ammoniacaux

0107 - Page 105 - Combinaison d'oxyde de carbone et de sous-chlorure de cuivre / Chlorures de soufre / Hydrures métalliques

0109 - Page 107 - Hydrate de chlore

0110 - Page 108 - Sulfure de carbone / Corps composés susceptibles de se produire à une température très supérieure à celle qui détermine leur décomposition / Hydrogène sélénie

0112 - Page 110 - Ammoniac et acide carbonique

0119 - Page 117 - 4. - Dissociation : systèmes homogènes. Bromhydrate d'amylène

0120 - Page 118 - Perchlorure de phosphore

0122 - Page 120 - Expériences de M. Cahours / Expériences de M. Wurtz / Expériences de MM. Troost et Hautefeuille

0124 - Page 122 - Acide iodhydrique

0131 - Page 129 - Hydrogène et vapeur d'iode chauffés à 440 degrés en proportions variables, la pression restant constante

0135 - Page 133 - Combinaison de l'oxyde de méthyle à l'acide chlorhydrique

0144 - Page 142 - Calomel

0145 - Page 143 - Chlorhydrate d'ammoniaque / Bisulfhydrate d'ammoniaque / Hydrate de chloral

0148 - Page 146 - Dissociation dans les dissolutions

0149 - Page 147 - Transformations réciproques de l'alun de chrome

0150 - Page 148 - Bicarbonates de chaux et de baryte

0153 - Page 151 - Chapitre II. Equilibres électriques. Ozone

0155 - Page 153 - Expériences de M. Bunsen sur les gaz combustibles

0159 - Page 157 - Acide hypoazotique / Ammoniac

0160 - Page 158 - Acide carbonique

0162 - Page 160 - Vapeur d'eau / Acétylène

0163 - Page 161 - Acide cyanhydrique

0164 - Page 162 - Equilibres complexes

0165 - Page 163 - Chapitre III. Equilibres entre deux réactions chimiques. 1. - Systèmes homogènes. Ethérification dans les systèmes liquides

0175 - Page 173 - Ethérification dans les systèmes gazeux

0177 - Page 175 - Décomposition des sels par l'eau : systèmes homogènes : équilibres dans les dissolutions

0182 - Page 180 - Partage d'une base entre deux acides dans les dissolutions

0186 - Page 184 - Partage d'un acide entre deux bases dans une dissolution / Action réciproque de deux sels solubles dans les dissolutions

0189 - Page 187 - Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes

0190 - Page 188 - Statique chimique des hydrocarbures pyrogénés

0193 - Page 191 - 2. - Systèmes non homogènes. Action réciproque des sels solubles et de sels insolubles

0197 - Page 195 - Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes

0198 - Page 196 - Action de l'eau sur le fer et de l'hydrogène sur l'oxyde de fer

0200 - Page 198 - Décomposition des dissolutions salines par l'eau : systèmes non homogènes

0201 - Page 199 - Décomposition des sulfures par l'eau / Réaction des carbonates métalliques sur les carbonates neutres alcalins

0207 - Page 205 - Deuxième partie. Lois générales des équilibres chimiques et leur interprétation. Chapitre Premier. Dissociation. 1. - Lois générales de la dissociation, données par l'expérience. Existence d'une limite

0208 - Page 206 - Systèmes non homogènes / Systèmes homogènes / 2. - Interprétation des lois générales de la dissociation. Mode de production de la limite

0212 - Page 210 - Interprétation des lois relatives aux systèmes homogènes

0214 - Page 212 - Interprétation des lois relatives aux systèmes non homogènes

0217 - Page 215 - 3. - Circonstances diverses à l'appui des interprétations précédentes. Cas de décompositions indéfinies

0218 - Page 216 - Décompositions opérées à l'air libre / Oscillations dans la limite de dissociation pour certains systèmes non homogènes

0219 - Page 217 - Dissociation en présence d'un réactif absorbant / Décompositions opérées sous l'influence de la lumière

0220 - Page 218 - Décompositions opérées sous l'influence des corps poreux

0221 - Page 219 - Chapitre II. Lois générales des équilibres électriques

0223 - Page 221 - Chapitre III. Lois générales des équiibres entre deux réactions chimiques. Production d'une limite

0224 - Page 222 - Systèmes non homogènes

0225 - Page 223 - Systèmes homogènes

0227 - Page 225 - Troisième partie. Etudes sur la vitesse des réactions : applications aux équilibres chimiques. Notions générales. Nécessité de l'étude de la vitesse des réactions

0229 - Page 227 - Marche suivie dans l'étude de la vitesse des réactions

0230 - Page 228 - Chapitre Premier. Décomposition non limitées. Théorie général. Influence de la température

0231 - Page 229 - Applications

0233 - Page 231 - Vitesse de destruction du sucre dans la fermentation

0234 - Page 232 - Chapitre II. Combinaisons non limitées. Principes généraux

0235 - Page 233 - 1. - Systèmes non homogènes. Théorie générale

0237 - Page 235 - Expériences sur la décomposition des carbonates par les acides

0239 - Page 237 - Expériences relatives à la réaction des acides étendus sur les métaux

0240 - Page 238 - Expériences sur le déplacement des métaux les uns par les autres dans les dissolutions salines

0241 - Page 239 - Substitution du brome dans les acides organiques de la série grasse / Vitesse d'absorption du chlore par la chaux dans la fabrication du chlorure de chaux / Expériences sur la décomposition du chlorhydrate de térébenthène par l'eau

0242 - Page 240 - 2. - Systèmes non homogènes. Théorie générale

0245 - Page 243 - Théorie fondée sur la probabilité de rencontre des molécules

0250 - Page 248 - Conclusion : deux cas à distinguer pour la vitesse de la combinaison suivant la pression

0251 - Page 249 - Théorie de MM. Vernon Harcourt et William Esson

0255 - Page 253 - Expériences sur la réaction de l'acide permanganique et de l'acide oxalique

0256 - Page 254 - Expériences sur l'inversion du sucre de canne par les acides

0257 - Page 255 - Chapitre III. Dissociation. Principes de la théorie. 1. - Dissociation des systèmes homogènes. Théorie générale de la dissociation des systèmes homogènes

0260 - Page 258 - Dissociation de l'acide iodhydrique

0271 - Page 269 - Combinaison d'oxyde de méthyle et d'acide chlorhydrique

0281 - Page 279 - Dissociation du bicarbonate de chaux

0284 - Page 282 - 2. - Dissociation des systèmes non homogènes. Théorie générale

0285 - Page 283 - Acide carbonique et ammoniac

0290 - Page 288 - Chapitre IV. Transformations allotropiques. Rapprochements entre les transformations allotropiques et la dissociation. 1. - Transformations allotropiques des systèmes homogènes

0293 - Page 291 - 2. - Transformations allotropiques des systèmes non homogènes / Théorie générale de la transformation allotropique du phosphore

0296 - Page 294 - Application aux expériences sur le phosphore ordinaire

0297 - Page 295 - Application aux expériences où le phosphore rouge se transforme en présence du cuivre

0298 - Page 296 - Application aux expériences où l'on chauffe du phosphore rouge dans le vide

0300 - Page 298 - Transformation du phosphore rouge en présence d'un appareil de condensation

0302 - Page 300 - Transformation du phosphore ordinaire maintenu liquide

0303 - Page 301 - Chapitre V. Théorie de la dissociation d'après MM. Guldberg et Waage. Principes généraux

0304 - Page 302 - Théorie de l'action de masse en négligeant les forces secondaires

0307 - Page 305 - Dissociation d'un corps solide donnant par sa décomposition des corps qui sont tous gazeux

0310 - Page 308 - Dissociation d'un gaz donnant par sa décomposition des produits gazeux

0317 - Page 315 - Chapitre VI. Comparaison des diverses théories de la dissociation fondées sur l'étude de la vitesse des réactions

0321 - Page 319 - Chapitre VII. Equilibres entre deux réactions chimiques. Principes de la théorie

0322 - Page 320 - 1. - Théorie générale des réactions limitées dans les dissolutions

0324 - Page 322 - 2.- Phénomènes d'éthérification dans les systèmes gazeux

0325 - Page 323 - 3. - Phénomènes d'éthérification dans les systèmes liquides / Etude de la vitesse de la réaction

0326 - Page 324 - Etude de la limite

0334 - Page 332 - Influences des actions secondaires dans l'éthérification

0340 - Page 338 - 4. - Décomposition d'un sel insoluble par un sel soluble. Théorie générale

0342 - Page 340 - Applications

0343 - Page 341 - Influence des actions secondaires. Réactions du fer sur la vapeur d'eau et de l'oxyde de fer sur l'hydrogène

0345 - Page 343 - Quatrième partie. Etudes des équilibres chimiques d'après la théorie mécanique de la chaleur. Chapitre Premier. Dissociations des systèmes non homogènes / Théorie de la dissociation des systèmes non homogènes, d'après M. Peslin

0351 - Page 349 - Chapitre II. Dissociations des systèmes homogènes. 1. - Considérations générales de M. Clausius et de M. Dupré

0352 - Page 350 - 2. - Température des flammes: Etudes de M. Vicaire

0356 - Page 354 - 3. - Théorie de la dissociation d'après M. Horstmann. Principes de la théorie

0358 - Page 356 - Dissociation des systèmes non homogènes

0359 - Page 357 - Dissociation des systèmes homogènes

0360 - Page 358 - Comparaison de la théorie aux expériences sur le perchlorure de phosphore et le bromhydrate d'amylène

0361 - Page 359 - Phénomènes d'éthérification / Décomposition de la vapeur d'eau par le fer / Combinaison de l'acide carbonique à l'ammoniac

0362 - Page 360 - Application à l'acide iodhydrique

0363 - Page 361 - 4. - Théorie de la dissociation, d'après M. Gibbs / Principes de la théorie

0365 - Page 363 - Application au perchlorure de phosphore

0367 - Page 365 - Application à l'acide iodhydrique

0369 - Page 367 - 5. - Etudes de M. Moutier

0371 - Page 369 - Chapitre III. Résumé et comparaison des diverses théories fondées sur la théorie mécanique de la chaleur

0373 - Page 371 - Réflexions générales

0375 - Page 373 - Tables des matières

0383 - Page 381 - Sur quelques relations de la physique et de la chimie [M. J. Moutier]. Changements d'état non réversibles

0388 - Page 386 - Première partie. Le corps peut exister sous deux états différents à la même température / I. - Vaporisation

0392 - Page 390 - II. - Fusion

0395 - Page 393 - 3. - Applications à la chimie

0402 - Page 400 - Deuxième Partie. Le corps peu, exister sous trois états différents à la même température / I. - Inégalité de tension des vapeurs émises à la même température par un corps à l'état solide et à l'état liquide

0406 - Page 404 - II. - Triple point

0409 - Page 407 - III. - Différence des tensions de vapeur émises à la même température par un corps à l'état liquide et à l'état solide

0413 - Page 411 - IV. - Applications à la chimie

0419 - Page 417 - Dissociation des gaz

0429 - Page 427 - Loi de Dulong et Petit / Chaleur spécifique absolue

0432 - Page 430 - Loi de Dulong et Petit pour les gaz parfaits

0435 - Page 433 - Expression générale de la loi de Dulong et Petit

0437 - Page 435 - Applications

0440 - Page 438 - Sur la Transformation allotropique du phosphore [J. Moutier]

0447 - Page 445 - Electro-Chimie [M. Henri Becquerel]. Avant-propos

0449 - Page 447 - Première partie. Chapitre Premier. Dégagement de l'électricité dans les actions chimiques

0459 - Page 457 - Chapitre II. Des piles éléctriques

0463 - Page 461 - Chapitre III. Des forces électrometrices accompagnant les réactions chimiques

0471 - Page 469 - Actions des dissolutions les unes sur les autres

0473 - Page 471 - Forces Electro-motrices. Obtenues par la réaction des acides et des alcalis

0484 - Page 482 - Chapitre IV. Relation entre les forces électromotrices et les quantités de chaleur dégagées dans les actions chimiques

0488 - Page 486 - Chapitre V. De l'électricité de contact

0497 - Page 495 - Deuxième partie. Effets de l'électricité

0499 - Page 497 - Chapitre Premier. Action des décharges électriques. 1° Etincelles. Arc voltaïque

0500 - Page 498 - 2° Effluves Electriques

0504 - Page 502 - Chapitre II. Action des courants électriques. Décompositions électro-chimiques

0513 - Page 511 - Troisième partie. Formation de divers corps simples et composés avec le concours des forces électriques

0515 - Page 513 - Chapitre Premier. Action de l'électricité sur les subtances insolubles. 1° Appareils simples

0517 - Page 515 - 2° Appareils composés

0520 - Page 518 - Action de l'électricité à toute tension sur les substances insolubles

0524 - Page 522 - Actions lentes à diverses températures

0526 - Page 524 - De quelques actions lentes

0527 - Page 525 - Chapitre II. Des phénomènes électrocapillaires

0529 - Page 527 - Formation de divers composés au moyen des appareils électrocapillaires

0533 - Page 531 - Table des matières

0535 - Page 533 - Capillarité [M. A. Terquem, Professeur à la faculté des sciences de Lille]

0591 - Page 589 - Viscosité. - Diffusion. - Osmose des fluides. XVIII

0617 - Page 615 - Cristallographie [M. Ernest Mallard]. Chapitre Premier. Structure réticulaire des corps cristallisés. Nécessité de la structure réticulaire pour un corps cristallisé homogène

0621 - Page 619 - Conséquences géométriques de la structure réticulaire des corps cristallisés

0628 - Page 626 - Chapitre II. Symétrie des cristaux. Définition des éléments de symétrie d'une figure

0630 - Page 628 - Dépendance mutuelle des éléments de symétrie d'une figure / Modes de symétrie compatibles avec la structure particulière des corps cristallisés

0631 - Page 629 - Influence des éléments de symétrie de l'édifice cristallin sur la formation des cristaux

0632 - Page 630 - Classification des modes de symétrie distincts qui peuvent appartenir à un système réticulaire. - Systèmes cristallins

0636 - Page 634 - Influence de la symétrie de la molécule. - Holoèdrie. - Mériédrie

0638 - Page 636 - Classification des différents modes d'hémiédrie

0639 - Page 637 - Systèmes cristallins

0642 - Page 640 - Chapitre III. Etude des divers systèmes cristallins. I. - Système cubique

0643 - Page 641 - Formes simples holoédriques

0646 - Page 644 - Formes hémiédriques. Cas distincts d'hémiédrie

0649 - Page 647 - II. - Système sénaire ou hexagonal. Formes simples hoioédriques.

0652 - Page 650 - Formes mériédriques. III. - Système ternaire ou rhomboédrique

0659 - Page 657 - Formes hémiédriques.

0661 - Page 659 - IV. - Système quaternaire ou quadratique. Formes holoédriques

0664 - Page 662 - Formes hémiédriques

0665 - Page 663 - Système terbinaire ou orthorhombique / Formes holéodriques

0669 - Page 667 - Formes mériédriques

0670 - Page 668 - Système binaire ou clinorhombique. Formes holoédriques

0676 - Page 674 - Formes hémiédriques. Système asymétrique, ou anorthique, ou triclinique

0679 - Page 677 - Chapitre IV. Mesure des angles des cristaux. Goniomètre de Wollaston

0684 - Page 682 - Chapitre V. Calculs cristallographiques

0685 - Page 683 - Détermination de la forme primitive au moyen de notations arbitraires données à certaines faces / Principales formules employées dans les calculs cristallographiques

0688 - Page 686 - Marche générale du calcul / Exemple de calcul cristallographique

0693 - Page 691 - Discussion de la forme primitive attribuée au cristal

0695 - Page 693 - Chapitre VI. Hémitropie

0696 - Page 694 - Exemples du premier mode d'hémitropie ou mode perpendiculaire

0699 - Page 697 - Groupements des cristaux à forme limite

0703 - Page 701 - Chapitre VII. Dimorphisme

0708 - Page 706 - Chapitre VIII. Isomorphisme

0710 - Page 708 - Volumes moléculaires. - Egalité approximative des volumes moléculaires des substances isomorphes

0712 - Page 710 - Mélange, dans un même individu cristallin, de plusieurs substances amorphes

0713 - Page 711 - Relation entre les volumes moléculaires des corps composés et ceux des éléments composants

0715 - Page 713 - Chapitre IX. Mode de production des cristaux. Cristallisation régulière et confuse

0716 - Page 714 - Cristalissation accompagnant le passage de l'état gazeux à l'état solide / Cristallisation par passage de l'état de fusion ignée à l'état solide

0717 - Page 715 - Cristallisation par le passage de l'état de dissolution à l'état solide

0718 - Page 716 - Cicatrisation des cristaux

0720 - Page 718 - Inégale rapidité d'accroissement du cristal suivant les différentes directions. Liaison de ce phénomène avec la production de certaines formes simples

0721 - Page 719 - Influence des eaux mères sur la production de certaines formes simples à l'exclusion de certaines autres

0722 - Page 720 - Influence de la température sur la cristallisation

0723 - Page 721 - Cristaux contenant de l'eau de cristallisation / Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de certaines substances hémiédriques. - Formiate de strontiane

0724 - Page 722 - Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de l'acide tartrique et des tartrates

0725 - Page 723 - Dissolutions sursaturées

0727 - Page 725 - Corrosion des cristaux

0731 - Page 729 - Phénomènes optiques produits par les substances cristallisées [M. E. Mallard]. I. - Rappel des principes essentiels de la théorie de la lumière. Vibration lumineuse d'une molécule

0732 - Page 730 - Composition de deux vibrations. - Phase

0733 - Page 731 - Propagation des vibrations. - Longueur d'onde

0734 - Page 732 - Composition ou interférence de deux rayons vibrant rectilignement suivant la même direction et se propageant suivant la même droite. - Retard

0735 - Page 733 - Couleurs des diverses vibrations lumineuses

0736 - Page 734 - Réfraction. - Dispersion

0737 - Page 735 - II. - Théorie de la double réfraction. Loi générale de la double réfraction. - Ellipsoïde optique inverse

0739 - Page 737 - Conséquence de la symétrie des corps cristallisés. - Cristaux uniréfringents, biréfringents.

0740 - Page 738 - Axes optiques, cristaux biaxes et uniaxes

0742 - Page 740 - III. Polarisation Chromatique. Polariseurs et analyseurs

0743 - Page 741 - Microscope polarisant

0745 - Page 743 - Lame cristalline observée avec de la lumière homogène

0748 - Page 746 - Lame cristalline observée avec de la lumière blanche

0751 - Page 749 - Lame oblique au faisceau lumineux

0752 - Page 750 - Taille de la lame cristalline

0753 - Page 751 - Production d'une lumière homogène / Emploi de la polarisation chromatique en lumière parallèle pour résoudre certains problèmes cristallographiques

0755 - Page 753 - Phénomènes produits par la superposition de deux lames cristallines. - Lames sensibles

0756 - Page 754 - Lames minces découpées dans les roches

0757 - Page 755 - Dichroïsme. - Manière de la constater. Lumière convergente. Pince à tourmalines

0760 - Page 758 - Microscope polarisant à lumière convergente

0762 - Page 760 - Hyperboles obscures. - Lemnicastes ou cercles isochromatiques. / Lame taillée perpendiculairement à l'axe. - Cercles isochromatiques. - Croix noire

0763 - Page 761 - Signe du cristal

0764 - Page 762 - Lames taillées perpendiculairement à la bissectrice aiguë

0767 - Page 765 - Dispersion cristalline

0771 - Page 769 - Mesures des constantes optiques. Mesure de l'angle des axes optiques.

0777 - Page 775 - Détermination du signe du cristal

0779 - Page 777 - Polarisation rotatoire. Pouvoir rotatoire du quartz / Quartz dextrogyres et lévogyres / Lois de la polarisation rotatoire du quartz

0780 - Page 778 - Couleur d'une lame de quartz normale à l'axe, placée entre deux Nicols croisés

0781 - Page 779 - Cristaux, autres que le quartz, possédant la polarisation rotatoire

0782 - Page 780 - Polarisation rotatoire des liquides / Pouvoir rotatoire moléculaire des liquides et des dissolutions

0783 - Page 781 - Anomalies des dissolutions d'acide tartrique

0784 - Page 782 - Mesure des pouvoirs rotatoires des liquides

0785 - Page 783 - Causes de la polarisation rotatoire dans les substances cristallisées

0786 - Page 784 - Causes de la polarisation rotatoire dans les liquides et les dissolutions

0788 - Page 786 - Les Laboratoires de Chimie. Le Laboratoire de Chimie Inorganique au Muséum [E. Fremy]

0796 - Page 794 - Dispositions générales d'un Laboratoire de Chimie . Destiné à l'enseignement et aux recherches originales

0800 - Page 798 - Les Laboratoires de l'Ecole Nationale des Mines [M. Ad. Carnot]. Enseignement de la Chimie à l'Ecole des Mines

0801 - Page 799 - Bureau d'essai pour les substances minérales

0803 - Page 801 - Disposition des laboratoires

0805 - Page 803 - Historique

0810 - Page 808 - Les Laboratoires de Chimie de l'Ecole supérieure de Pharmacie de Paris [M. E. Jungfleisch]

0820 - Page 818 - Appareils et Ustensiles employés en chimie [M. Terreil]

0833 - Page 831 - Fourneaux

0847 - Page 845 - Généralités sur l'emploi des réactifs [M. Terreil]. Liste des principaux réactifs

0848 - Page 846 - Acides / Réactifs produits par les métaux

0850 - Page 848 - Réactifs pour les essais ou chalumeau

0852 - Page 850 - Eau / Acides

0855 - Page 853 - Alcalis caustiques / Hydrogène sulfuré

0856 - Page 854 - Sulfhydrate d'ammoniaque

0857 - Page 855 - Carbonate de soude

0858 - Page 856 - Ferro et ferricyanure de potassium / Azotate d'argent / Chlorure de baryum et sels de baryte solubles / Oxalate d'ammoniaque

0859 - Page 857 - Oxygène / Hydrogène / Chlore

0860 - Page 858 - Brome / Iode / Acide iodhydrique / Acide sulfureux

0861 - Page 859 - Phosphore / Acide phosphorique anhydre / Perchlorure de phosphore / Oxychlorure de phosphore / Acide arsénieux / Acide arsénique / Acide carbonique / Sulfure de carbone

0862 - Page 860 - Acide cyanhydrique / Acide borique / Acide hydrofluosilicique / Iodure de potassium / Cyanure de potassium / Azotate de potasse / Chlorate de potasse

0863 - Page 861 - Bisulfate de potasse / Permanganate de potasse / Bichromate de potasse

0864 - Page 862 - Chlorure de sodium / Monosulfure de sodium / Azotate de soude / Phosphate de soude / Biborate de soude ou borax / Chlorhydrate d'ammoniaque ou sel ammoniac / Carbonates d'ammoniaque

0865 - Page 863 - Phosphate ammoniaco-sodique ou sel de phosphore / Succinate d'ammoniaque / Hydrate de baryte fondu / Eau de baryte / Carbonate de baryte précipité / Chromate de strontiane / Chaux

0866 - Page 864 - Chaux sodée / Chlorure de calcium / Fluorure de calcium / Chlorure de chaux ou hypochlorite de chaux / Sulfate de chaux / Carbonate de chaux / Magnésie / Sulfate de magnésie mélangé de sel ammoniac

0867 - Page 865 - Sulfate d'alumine. - Alun / Peroxyde de manganèse / Sulfate ou chlorure de manganèse / Fer / Sulfate de protoxyde de fer / Perchlorure de fer / Acide chromique / Azotate de cobalt

0868 - Page 866 - Acétate d'urane / Zinc / Acide molybdique / Etain / Protochlorure d'étain / Plomb pauvre / Protoxyde de plomb / Acide plombique / Carbonate de plomb / Acétate de plomb neutre

0869 - Page 867 - Acétate de plomb tribasique / Azotate de bismuth / Biméta-antimoniate de potasse / Cuivre / Bioxyde de cuivre / Sulfate de cuivre / Tartrate cupro-potassique. - Réactif de Fehling. - Liqueur de Bareswill / Azotate de protoxyde de mercure / Bichlorure de mercure

0870 - Page 868 - Argent / Oxyde d'argent / Acétate d'argent / Or / Chlorure d'or / Platine / Bichlorure de platine / Chlorure et azotate de palladium / Alcool

0871 - Page 869 - Ether / Chloroforme, éther acétique, alcool méthylique, alcool amylique, benzine, toluène, pétroles légers, pétroles lourds, essence de térébenthine / Ether iodhydrique ou iodure d'éthyle

0872 - Page 870 - Acide picrique / Amidon / Sucre / Levûre de bière / Tannin ou infusion de noix de galle

0873 - Page 871 - Réactifs colorés / Cureuma / Sirop de violette. - Décoction de baies de troëne

0874 - Page 872 - Campêche. - Cochenille / Violet de méthylaniline / Fluorescine / Fuchsine / Fernambouc / Sulfate d'indigo

0875 - Page 873 - Instruction pratique et tableaux élémentaires d'analyse [M. Terreil]

0876 - Page 874 - Explication des tableaux

0878 - Page 876 - Règles à suivre dans l'étude de l'analyse qualitative

0879 - Page 877 - Guide pratique pour caractériser un sel métallique en dissolution

0888 - Page 886 - Marche méthodique à suivre dans l'analyse qualitative des métaux / Examen physique / Essais au chalumeau

0889 - Page 887 - Partie soluble dans l'eau / Attaque des matières insolubles dans l'eau par les acides

0890 - Page 888 - Traitement par l'hydrogène sulfuré / Sulfures solubles dans le sulfhydrate d'ammoniaque

0891 - Page 889 - Sulfures insolubles dans le sulfhydrate d'ammoniaque

0893 - Page 891 - Traitement par le sulfhydrate d'ammoniaque

0896 - Page 894 - Traitement par le carbonate d'ammoniaque

0897 - Page 895 - Recherche des métaux alcalins

0898 - Page 896 - Traitement de la partie insoluble dans les acides / Observations

0899 - Page 897 - Marché générale. A suivre dans l'analyse qualitative des acides

0902 - Page 900 - Observations

0903 - Page 901 - Chalumeau. Instruments

0909 - Page 907 - Charbon

0910 - Page 908 - Des combustibles et de la flamme

0911 - Page 909 - Réactifs pour le chalumeau

0913 - Page 911 - Manière d'opérer

0916 - Page 914 - Caractères généraux qu'on observe dans les essais au chalumeau. Corps qui changent de couleur quand on les chauffe seuls dans le tube bouché

0917 - Page 915 - Corps qui se volatilisent lorsqu'on les chauffe seuls dans le tube bouché

0918 - Page 916 - Corps qui dégagent des gaz ou des vapeurs quand on les chauffe seuls dans le tube bouché / Corps qui présentent des caractères particuliers quand on les chauffe dans le tube bouché avec du bisulfate de potasse

0919 - Page 917 - Corps présentant des réactions particulières quand on les chauffe dans le tube bouché avec du carbonate de soude / Corps qui se volatilisent quand on les soumet au grillage dans le tube ouvert aux deux bouts

0920 - Page 918 - Corps présentant des réactions particulières quand on les chauffe seuls sur le charbon, soit au feu d'oxydation, soit au feu de réduction

0922 - Page 920 - Substances qui ne sont point attaquées par la soude et qui restent sur le charbon / Substances qui ne sont point attaquées par la soude, mais qui fondent et disparaissent avec ce réactif dans le charbon / Corps qui forment des perles vitreuses quand on les fond avec de la soude sur le charbon / Métaux dont les composés sont réduits sur le charbon quand on les chauffe avec la soude ou avec un mélange de soude et de cyanure de potassium et qui donnent des auréoles colorées

0923 - Page 921 - Métaux dont les composés sont réduits sur le charbon quand on les chauffe avec la soude ou avec le mélange de soude et de cyanure de potassium mais qui ne donnent point d'auréoles / Substances qui, chauffées avec de la soude et du nitre sur la lame de platine, colorent ces réactifs en vert ou en jaune

0924 - Page 922 - Recherche des matières minérales toxiques en présence des corps organiques. Recherche de l'arsenic dans les cas d'empoisonnement

0928 - Page 926 - Recherche de l'antimoine en présence des matières organiques

0929 - Page 927 - Recherche du phosphore dans les cas d'empoisonnement

0930 - Page 928 - Recherche du cuivre et du plomb dans les substances alimentaires et dans les cas d'empoisonnement

0931 - Page 929 - Recherche du mercure en présence des matières organiques