Encyclopédie chimique. Tome II.- Métalloïdes. 1er fascicule : Nomenclature, équivalents, atomes, oxygène, ozone, azote, air, hydrogène, eau, par MM. Frémy, Bourgoin, Gaudin, Lemoine et Urbain.
Encyclopédie en 94 vol. Les volumes 30(2), 44, 77 et 78 n'ont pas été publiés.
Université Paris Cité. BIU Santé Pharmacie
0001 - Page sans numérotation - [Page de titre]
0002 - I - Nomenclature chimique [E. Fremy]
0009 - VIII - Nomenclature des corps simples / Liste des métalloïdes et des principaux métaux
0010 - Page IX - I. - Composés oxygénés. 1° Acides
0011 - Page X - 2° Bases ou oxydes / 3° Corps neutres ou indifférents
0013 - Page XII - II. - Composés binaires dont l'oxygène n'est pas un des éléments. Hydracides
0014 - Page XIII - Composés binaires non acides / Sulfacides, chloracides, etc
0016 - Page XV - Détermination des équivalents [M. Urbain]
0017 - Page XVI - Equivalent de l'oxygène
0019 - Page XVIII - Equivalent du sélénium
0020 - Page XIX - Equivalent du tellure / Equivalent du chlore, de l'argent et du potassium
0023 - Page XXII - Equivalent de l'iode / Equivalent du fluor
0024 - Page XXIII - Equivalent de l'azote
0025 - Page XXIV - Equivalent du Phosphore
0026 - Page XXV - Equivalent de l'arsenic
0027 - Page XXVI - Equivalent du carbone
0028 - Page XXVII - Equivalent du bore / Equivalent du silicium
0029 - Page XXVIII - Equivalent de l'aluminium
0030 - Page XXIX - Equivalent de l'antimoine
0031 - Page XXX - Equivalent de l'argent / Equivalent du barium
0032 - Page XXXI - Equivalent du bismuth / Equivalent du cadmium / Equivalent du calcium
0034 - Page XXXIII - Equivalent du cérium / Equivalent coesium
0035 - Page XXXIV - Equivalent du chrome
0036 - Page XXXV - Equivalent du cobalt / Equivalent du cuivre
0037 - Page XXXVI - Equivalent du didyme / Equivalent de l'erbium
0038 - Page XXXVII - Equivalent de l'étain
0040 - Page XXXIX - Equivalent du gallium
0041 - Page XL - Equivalent du glucinium
0042 - Page XLI - Equivalent de l'indium / Equivalent de l'iridium
0043 - Page XLII - Equivalent du lanthane / Equivalent du lithium
0044 - Page XLIII - Equivalent du magnésium / Equivalent du manganèse
0045 - Page XLIV - Equivalent du mercure / Equivalent du molybdène
0047 - Page XLVI - Equivalent du niobium / Equivalent de l'or
0048 - Page XLVII - Equivalent de l'osmium / Equivalent du palladium / Equivalent du platine / Equivalent du plomb
0050 - Page XLIX - Equivalent du potassium / Equivalent du rhodium / Equivalent rubidium
0051 - Page L - Equivalent du ruthénium / Equivalents du sodium
0052 - Page LI - Equivalent du strontium / Equivalent du tantale
0054 - Page LIII - Equivalent du Thallium / Equivalent du therbium / Equivalent du thorium
0056 - Page LV - Equivalent du tungstène
0057 - Page LVI - Equivalent de l'uranium / Equivalent du vanadium
0059 - Page LVIII - Equivalent du zirconium
0060 - Page LIX - Equivalent de l'yttrium
0070 - Page LIX - Notation atomique [E. Gaudin]. Poids moléculaires
0086 - Page LXXXV - Tableau des équivalents et des poids atomiques des corps simples.
0097 - Page XCVI - Eléments d'atomicité paire / Eléments d'atomicité impaire
0098 - Page XCVII - Métalloïdes. Groupe du chlore / Groupe de l'oxygène
0101 - Page C - Groupe du carbone / Métaux (monovalents)
0103 - Page CII - Métal monovalent et trivalent / Métaux divalents et tétravalents / Composés organiques
0110 - Page 1 - Oxygène [M. Urbain]. Historique
0111 - Page 2 - Etat naturel / Propriétés physiques
Liquéfaction de l'oxygène Fig. 1 / Fig. 2. Expérience de M. Cailletet. Méthode et appareil employés
Liquéfaction de l'oxygène Fig. 3.Expérience de M. Pictet. Dispositif
0117 - Page 8 - Propriétés physiologiques.
Fig. 4. Flacon de verre contenat environ deux littres d'oxygène
Fig. 5. Flacon d'oxygène. Expérience sur la combustion
0126 - Page 17 - Formation des principales combinaisons chimiques, les composants et les composés étant pris dans leur état actuel à + 15°. Métalloïdes et oxygène
0129 - Page 20 - Différents moyens que l'on peut employer pour oxyder les corps / Caractères analytiques
0130 - Page 21 - Préparation de l'oxygène
[Préparation de l'oxygène] Fig. 6 Préparation par l'oxyde rouge de mercure / Fig. 7. Préparation par le bioxyde de manganèse
[Préparation de l'oxygène] Fig. 8.Préparation par le chlorate de potasse
[Préparation de l'oxygène] Fig. 9. Cornue de fonde (imaginée par M. Salleron) servant à la préparation de l'oxygène en laboratoire
[Préparation de l'oxygène] Fig. 10. Procédé de MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray
[Préparation de l'oxygène] Fig. 11. Extraction de l'oxygène de l'air par la combustion des gaz d'un gazogène Siemens
[Préparation de l'oxygène] Fig. 12. Extraction de l'oxygène de l'air par la combustion des gaz d'un gazogène Siemens
0146 - Page sans numérotation - Ozone [M. Urbain.]. Historique
Fig. 14. Préparation de l'ozone. Méthode de MM. Frémy et Becquerel
Fig. 15. Préparation de l'ozone par l'action des décharges électriques sur l'oxygène. Expérience de Van Marum en 1786, puis de MM. Frémy et Becquerel
Préparation de l'ozone par l'action des décharges électriques sur l'oxygène. Fig. 16 / Fig. 17 Dispositif de M. Arnoult Thénard. Appareil modifié par rapport à celui de M. Siemens / Fig. 18 / Fig. 19. Ozoniseur
Fig. 20. Préparation de l'ozone par l'électrolyse de l'eau. Dispositif
Fig. 21.Préparation de l'ozone par l'oxydation du phosphore. Dispositif
0172 - Page 63 - Détermination de l'ozone atmosphérique
0174 - Page 65 - Résultats auxquels ont conduit les observations ozonométriques
0175 - Page 66 - Rôle supposé de l'ozone atmosphérique dans la nature
0176 - Page 67 - Usages de l'ozone / Antozone
0178 - Page sans numérotation - Azote [M. Lemoine]. Historique / Propriétés physiques
0179 - Page 70 - Propriétés organoleptiques / Propriétés chimiques. Inertie de l'azote
0180 - Page 71 - Réactions directes de l'azote sur certains corps
0181 - Page 72 - Réactions de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique
Fig. 22. Réaction de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique. Expérience de MM. Frémy et Becquerel
Fig. 23. Réaction de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique. Expérience de M. Berthelot. Appareil à tube
Fig. 24. Réaction de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique. Expérience de M. Berthelot. Appareil à grands cylindres de verre concentriquesrecouverts d'une cloche
0186 - Page 77 - Caractères analytiques / Etat naturel
Fig. 25. Expérience de M. Berthelot sur l'azote. Machine de Ruhmkorff
0187 - Page 78 - Préparation de l'azote. Préparation par le phosphore / Préparation par le cuivre chauffé au rouge
Fig. 26. Préparation de l'azote par le phosphore
Fig. 27.Préparation de l'azote par le cuivre chauffé au rouge. Appareil et dispositif employés
0189 - Page 80 - Prépartion par l'air, le cuivre et la dissolution d'ammoniaque à froid / Préparation par l'hypobromite de potasse et le sel ammoniac / Diverses réactions où se produit l'azote
0192 - Page sans numérotation - Air atmosphérique [M. Urbain]. Historique
Fig. 28.Expérience sur l'air atmosphérique. Expériences de Lavoisier
Fig. 29. Méthode de M. Boussingault pour le dosage de la vapeur d'eau et de l'aide carbonique contenus dans l'air. Disposition de l'appareil
Fig. 30. Expérience sur l'air atmosphérique. Disposition de l'appareil et usage des barboteurs
Fig. 31.Expérience sur l'air atmosphérique. Disposition de l'appareil et usage du barboteur
Fig. 32. Expérience de M. Reiset sur l'air atmosphérique. Disposition de l'appareil
0206 - Page 97 - Dosage de l'oxygène et de l'azote / Méthodes volumétriques
Fig. 33. Dosage de l'oxygène et de l'azote par le phosphore à froid
Fig. 34. Dosage de l'oxygène et de l'azote par le phosphore à chaud
Dosage de l'oxygène et de l'azote par l'acide pyrogallique et la potasse Fig. 35 / Fig. 36. Pipette de Doyère
[Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 37. Eudiomètre (de Volta)
[Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 38. Eudiomètre
[Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 39. Eudiomètre à mercure (de Bunsen)
[Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 40. Appareil eudiométrique de M. Renault. Le mesureur
0215 - Page 106 - Méthodes par les poids
[Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 41. Procédé de MM. Dumas et Boussingault. Appareil employé
Fig. 42. Analyse de l'air atmosphérique. Expérience
0220 - Page 111 - Autres substances contenues dans l'air
Fig. 43. Dosage de l'ammoniaque qui se trouve dans l'atmosphère. Appareil employé par M. Schloesing
Fig. 44. Aéroscope employé à l'Observatoire de Montsouris. Disposition de l'appareil
0240 - Page sans numérotation - Hydogène [E. Gaudin]. Historique / Etat naturel
[Analyse de l'hydrogène] Fig. 45. Expérience des cylindres de Magnus
0243 - Page 134 - Diffusibilité de l'hydrogène
Fig. 46 / Fig. 47.Diffusibilité de l'hydrogène. Expériences de MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray
Fig. 48. Diffusibilité de l'hydrogène à travers le platine. Expériences de MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost. Disposition de l'appareil
0248 - Page 139 - Occlusion de l'hydrogène par les métaux.
Fig. 49. Diffusibilité de l'hydrogène à travers les parois métallique. Expérience de MM. H. Sainte-Claire Deville. Appareil
Fig. 50. Propriété du palladium hydrogéné
Fig. 51. Propriétés chimiques de l'hydrogène. Expériences
Fig. 52. Propriétés chimiques de l'hydrogène. Expériences/ Fig. 53. Briquet à hydrogène
Fig. 54 Combustion de l'hydrogène dans l'air. Flamme de l'hydrogène / Fig. 55. Harmonica chimique
Fig. 56. Déplacement des métaux par l'hydrogène dans les combinaisons binaires
0264 - Page 155 - Modes de production de l'hydrogène
Fig. 57.Modes de production de l'hydrogène. Décomposition de l'eau par la pile
Fig. 58. Modes de production de l'hydrogène. Décomposition de l'eau par les métaux
0268 - Page 159 - Préparation de l'hydrogène dans les laboratoires.
Fig. 59. Préparation de l'hydrogène dans les laboratoires. Action du zinc sur l'acide sulfurique étendu. Appareil
0271 - Page 162 - Préparations industrielles de l'hydrogène
Fig. 60. Préparation de l'hydrogène dans les laboratoires. Appareil à production continue
Fig. 61. Préparations industrielles de l'hydrogène. Décomposition de la vapeur d'eau par le fer
Fig. 62. Préparations industrielles de l'hydrogène. Acide sulfurique et fer
Fig. 63. Préparations industrielles de l'hydrogène. Chalumeau à gaz séparés de MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray
Fig. 64. Préparations industrielles de l'hydrogène.Soudure autogène. Appareil de M. Desbayssins de Richemond
0280 - Page sans numérotation - Eau [E. Bourgoin]. Historique
Fig. 65. Synthèse de l'eau. Appareil de de MM. Lavoisier et Meunier
Analyse et synthèse de l'eau Fig. 66 Appareil de MM. Lavoisier et Meunier / Fig. 67. Démonstration
Fig. 69. Analyse et synthèse de l'eau. Expérience de M. Dumas
0287 - Page 178 - Propriétés physiques de l'eau
Fig. 70. Propriétés physique de l'eau. A l'état solide. Expérience de M. Tyndall
Fig. 71.Propriétés physique de l'eau. A l'état solide. Cristaux de neige
Propriétés physique de l'eau. A l'état solide. Expérience de W. Thomson Fig. 72. / Fig. 73. Bloc de glace soumis graduellement à la presse
0292 - Page 183 - Solubilité des gaz dans l'eau
0294 - Page 185 - Table de solubilité de quelques corps dans 100p. d'eau
Fig. 76. appareil distillatoire de Gay-Lussac
0301 - Page 192 - Rôle de l'eau dans l'électrolyse
Fig. 77. Rôle de l'eau dans l'électrolyse. Procédé et appraeils
0304 - Page 195 - Rôle physique de l'eau dans les réactions chimiques
0308 - Page 199 - Rôle chimique de l'eau
0317 - Page 208 - Rôle de l'eau dans les sels ammoniacaux
0318 - Page 209 - Rôle de l'eau en chimie organique
0322 - Page 213 - Du rôle de l’eau dans les matières sucrées
0323 - Page 214 - Rôle de l'eau dans les matières azotées
0324 - Page 215 - Rôle de l'eau dans le règne organique
0328 - Page sans numérotation - Eaux minérales
0335 - Page 226 - Eaux chlorurées sodiques
0344 - Page 235 - Eaux ferrugineuses / Eaux artificielles
0346 - Page 237 - Usages de l'eau : Eau potable
0348 - Page sans numérotation - Analyse des eaux. Examen qualitatif
0355 - Page 246 - Recherche des substances qu'on ne trouve qu'en faibles quantités / Analyse des dépots et concrétions de la source
0360 - Page 251 - Analyse quantitative / Eaux douces naturelles, de source, de fontaine, de rivière, de fleuve, etc.
0368 - Page 259 - Analyse des eaux minérales / Travail à la source
Fig. 79. Analyse des eaux minérales. Travail à la source. Flacon muni d'un bouchon à deux ouvertures
0374 - Page 265 - Travaux du laboratoire
Fig. 81. Dosage de la totalité de l'acide carbonique. Appareil
Fig. 82. Dosage de la totalité de l'acide carbonique. Détail du dispositif proposé par M. Rochleder
0391 - Page 282 - Dosage de l'eau / Dosage de l'eau par la perte de poids
0394 - Page 285 - Dosage de l'eau dans les acides / Dosage de l'eau par pesée directe
Fig. 83. Dosage de l'eau par pesée directe. Méthode et appareil
Fig. 84 / Fig. 85. [Dosage de l'eau par pesée directe.]
0398 - Page 289 - Eaux oxygénée [E. Bourgoin]. Historique
Fig. 86. Analyse de l'eau oxygénée. Expérience de M. Thénard
0409 - Page 300 - Recherce et dosage de l'eau oxygénée
0414 - Page sans numérotation - [Page de faux-titre]
0416 - Page sans numérotation - [Page de titre]
0417 - Page 305 - Composés oxygénés de l'azote [E. Gaudin]. Combinaisons de l'azote avec l'oxygènes
0419 - Page 307 - Protoxyde d'azote / Historique / Propriétés physiques
Fig. 87. Liqu2faction du Protoxyde d'azote. Méthode de Faraday
Fig. 88 / Fig. 89. Liquéfaction du proxyde d'azote. Pompes
Fig. 90. Liquéfaction du protoxyde d'azote. Pompe de compression de M. Cailletet
Fig. 91 .Liquéfaction du protoxyde d'azote. Pompe de compression de M. Cailletet (détail)
Fig. 92 / Fig. 93 / Fig. 94. Liquéfaction du protoxyde d'azote. Bouteilles contenant le protyxe d'azote liquéfié (Dispositif de M. Cailletet)
Fig. 95. Expérience sur le protoxyde d'azote.
Fig. 96. Action des métalloïdes sur le protoxyde d'azote
0429 - Page 317 - Propriétés physiologique du protoxyde d'azote
Fig. 97. Analyse et opération sur le protoxyde d'azote
Fig. 98. Procédé d'Edmond Frémy sur le ptoxyde d'azote
0437 - Page 325 - Bioxyde d'azote. Propriétés physiques
Fig. 99. Action de l'hydrogène. Production de l'hydrogène et du bioxyde d'azote dans deux flacons à tubulures, munis d'un tube abducteur
Fig. 100. Propriétés chimiques du bioxyde d'azote. Expérience
Fig. 101. Expérience sur le bioxyde d'azote
Fig. 102. Réactions permettant d'obtenir le bioxyde d'azote
0448 - Page 336 - Acide azoteux. Propriétés
Fig. 103. Décomposition de l'acide azoteux en solution par des vibrations répétés. Méthode de M. Gernez
0456 - Page 344 - Acide Hypoazotique. Propriétés physiques
Fig. 104. Composition de l'acide hypoazotique
Fig. 105. Préparation de l'acide hypoazotique
0466 - Page 354 - Acide azotique anhydre. Propriétés
Fig. 106. Préparation de l'acide azotique anhydre
0471 - Page 359 - Acide azotique hydraté. Historique
0480 - Page 368 - Moyens de reconnaître l'acide azotique
Fig. 107. Acide azotique. Combinaison directe de l'azote avec l'oxygène
Fig. 108. Acide azotique. Combinaison directe de l'azote avec l'oxygène
0490 - Page 378 - Composition de l'acide azotique
Fig. 109. Composition de l'acide azotique. Procédé de Cavendish
0492 - Page 380 - Préparation de l'acide azotique dans les laboratoires
Pr2paration de l'acide azotique dans les laboratoires Fig. 110 / Fig. 111.
0494 - Page 382 - Préparation de l'acide azotique contenant des vapeurs nitreuses
0495 - Page 383 - Préparations industrielles de l'acide azotique
0496 - Page 384 - Essai d'un acide azotique
0499 - Page 387 - Dosage de l'acide azotique
0502 - Page 390 - Usages de l'acide nitrique
0503 - Page 391 - Acide pernitrique ou perazotique
0505 - Page 393 - Ammoniaque [M. Urbain]. Historique / Propirétés physiques
Fig. 112. Solubilité de l'ammoniaque dans l'eau
Fig. 114. Liquéfaction du gaz ammoniaque
Fig. 115. Liquéfaction du gaz ammoniaque. Tube en W
0515 - Page 403 - Propriétés physiologiques
Fig. 116. Propriétés chimiques de l'ammoniaque. Action de la chaleur
Fig. 117. Propriétés chimiques de l'ammoniaque. Action de l'électricité
Propriétés chimiques de l'ammoniaque Fig. 118 Expérience de M. Krant / Fig. 119. Transformation de l'ammoniaque en composés oxygénés de l'azote
Fig. 120. Propriétés chimiques de l'ammoniaque. Action du carbone
0532 - Page 420 - Caractères analytiques
0533 - Page 421 - Dosage de l'ammoniaque
Dosage de l'ammoniaque Fig. 121 Dosage par les liqueurs titrées; Expérience de M. Schloesing / Fig. 122. Appareil de M. Sainte-Claire Deville
Fig. 123. Dosage de l'ammoniaque. Appareil distillatoire
0539 - Page 427 - Circonstance dans lesquelles l'ammoniaque peut prendre naissance
0543 - Page 431 - Analyse de l'ammoniaque
Fig. 126. Usage de l'ammoniaque. Appareil de M. Carré
Fig. 128. Usage de l'ammoniaque. Appareil
Fig. 129. Usage de l'ammoniaque. Appareil
Fig. 127. Usage de l'ammoniaque. Machine à réfrigération
0570 - Page 459 - Chlore [A. Joly]. Historique
Fig. 130. Solubilité du chlore dans l'eau
0580 - Page 469 - Action du chlore sur les métalloïdes autres que l'hydrogène
0584 - Page 473 - Action sur l'acide chlorhydrique / Action du chlore sur l'eau
0587 - Page 476 - Réactions oxydante produites par le chlore en présence de l'eau
0588 - Page 477 - Action du chlore sur les oxydes
0589 - Page 478 - Action sur l'acide sulfhydrique et les sulfures
0590 - Page 479 - Action sur l'ammoniaque
0591 - Page 480 - Action du chlore sur l'hydrogène phosphoré et sur l'hydrogène arsénié / Action du chlore sur les carbures d'hydrogène
0593 - Page 482 - Action du chlore sur les matières organiques. - Substitutions
0595 - Page 484 - Etat naturel / Préparation du chlore
Fig. 133. Préparation du chlore. Procédé de M. Scheele
Fig. 135. Préparation du chlore. Appareil continu de M. Schloesing
0599 - Page 488 - Réactions diverses produisant du chlore
0604 - Page sans numérotation - Acide chlorhydrique. Historique / Propriétés physiques
0609 - Page 498 - Hydrates d'acide chlorhydriques
0612 - Page 501 - Action de la chaleur et de l'électricité
0623 - Page 512 - Rôle minéralisateur de l'acide chlorhydrique / Formation de l'acide chlorhydrique
Fig. 136. Préparation de l'acide chlorhydrique
0626 - Page 515 - Essai de l'acide commercial
0629 - Page 518 - Composition de l'acide chlorhydrique
Fig. 137.Composition de l'acide chlorhydrique. Synthèse de MM. Gay-Lussac et Thénard
Fig. 138. Décomposition de l'acide chlorhydrique gazeux par le potassium dans une cloche courbe
Analyse de l'acide chlorhydrique Fig. 139 Description du voltamètre de forme particulière par M. A.-W. Hofmann / Fig. 140. Méthode fondée sur la décomposition de l'acide chlorhydrique gazeux à la température ordinaire par M. A-W. Hofmann
0636 - Page 525 - Composés oxygénés du chlore / Série des anhydrides
Fig. 141. Préparation de l'acide hypochloreux. Méthode de M. Pelouze
0646 - Page 535 - Propriétés chimique de la dissolution
0649 - Page 538 - Mode de formation. - Préparation
0651 - Page 540 - Propriétés physiques et chimiques
0654 - Page 543 - Analyse / Acide chloroperchlorique
0655 - Page 544 - Acide hypochlorique. Préparation
0657 - Page 546 - Propriétés physiques / Propriétés chimiques
Fig. 142. Préparation de l'acide hypochlorique
0659 - Page 548 - Spectre d'absorption / Analyse
Fig. 143. Analyse de l'acide hypochlorique
0660 - Page 549 - Euchlorine - Protoxyde de chlore
0662 - Page 551 - Acide chlorique. Mode de formation
0664 - Page 553 - Propriétés physiques / Chaleur de formation
0667 - Page 556 - Acide perchlorique. Mode de formation.
0672 - Page 561 - Chaleur de formation / Caractères des perchlorates
0673 - Page 562 - Usages / Analyse / Bibliographie
0676 - Page 565 - Brome [A. Joly]. Propriétés physiques
0692 - Page 581 - Acide bromhydrique. Propriétés physiques
Fig. 144. Préparation du gaz bromhydrique. Appareil de M. Personne
Fig. 145. Préparation du gaz bromhydrique
0704 - Page 593 - Analyse / Equivalent du brome
0708 - Page 597 - Composés oxygénés du brome / Acide hypobromeux
0710 - Page 599 - Chaleur de formation / Acide bromique. Formation
0711 - Page 600 - Préparation / Propriétés chimiques
0713 - Page 602 - Analyse / Acide hyperbromique
0718 - Page 607 - Iode [A. Joly]. Propriétés physiques
Cristallisation de l'iode Fig. 146 / Fig. 147 Prismes rhomboïdal droit / Fig. 148.
0737 - Page 626 - Extraction de l'iode des eaux mères des cendres de varechs
Traitement de l'acide sulfurique Fig. 149 Méthode anglaise. Appareil anglais / Fig. 150. Chaudière en fonte, surmontée d'un couvercle en plomb, et des récipients en poterie, employés à l'usine Paterson de Glasgow
0740 - Page 629 - Extraction de l'iode des phosphates naturels
Traitement de l'acide sulfurique Fig. 151. Méthode française. Appareil français
0741 - Page 630 - Extraction de l'iode des nitrates de soude
0742 - Page 631 - Purification de l'iode
0744 - Page sans numérotation - Acide iodhydrique
0748 - Page 637 - Action de la chaleur, dissociation
0765 - Page 654 - Circonstances de formation. - Préparation
Préparation de l'acide iodhydrique Fig. 153 Introduction d'un un petit tube en verre du phosphore en petits fragments et de l'iode en couches alternatives séparées par des fragments de verre humectés d'eau / Fig. 154. Méthode de M. Personne
0774 - Page 663 - Composés oxygénés de l'iode
0776 - Page 665 - Acide hypoiodeux / Acide iodeux. Formation
0777 - Page 666 - Propriétés / Acide hypoiodique. Préparation
0780 - Page 669 - Composition / Acides sous-hypoiodiques
0781 - Page 670 - Acide iodique. Historique
0782 - Page 671 - Propriétés physiques de l'acide anhydre / Propriétés chimiques de l'acide anhydre
0783 - Page 672 - Hydrates d'acide iodique
0784 - Page 673 - Propriétés physiques de l'acide monohydraté
0785 - Page 674 - Propriétés chimiques de l'acide iodique hydraté
0787 - Page 676 - Circonstances de formation
0792 - Page 681 - Composition / Acide Hyperiodique. Propriétés
0793 - Page 682 - Formation. - Préparation
0794 - Page 683 - Basicité de l'acide hyperiodique
0796 - Page 685 - Composition / Chlorures d'iode. Protochlorure
0800 - Page 689 - Action de l'eau sur les deux chlorures
0801 - Page 690 - Bromures d'iode / Fluorure d'iode
0806 - Page 695 - Fluor [A. Joly]. Historique
0807 - Page 696 - Tentatives faites pour isoler le fluor
Fig. 155. Recherches de M. Frémy sur le fluor. Action de divers réactifs sur les fluorures de calcium et de plomb
0812 - Page 701 - Acide fluorhydrique. Préparation
Fig. 156. Préparation de l'acide fluorhydrique par le fluorure de calcium et l'acide sulfurique. Appareil
0815 - Page 704 - Propriétés chimiques. - Fluorures
0819 - Page 708 - Rôle minéralisateur de l'acide fluorhydrique
0825 - Page 714 - Applications / Bibliographie