Encyclopédie chimique. Tome Ier.- Introduction. 2e fascicule : Texte
Encyclopédie en 94 vol. Les volumes 30(2), 44, 77 et 78 n'ont pas été publiés.
Université Paris Cité. BIU Santé Pharmacie
0001 - Page sans numérotation - [Page de titre]
0002 - Page sans numérotation - Table des chapitres
0003 - Page 1 - Essai de mécanique chimique fondée sur la thermochimie [M. Berthelot]. Introduction. 1er. - La théorie mécaniquede la chaleur et la chimie
0006 - Page 4 - 3. - Constitution physique de la matière
0008 - Page 6 - 4. - Constitution chimique de la matière
0010 - Page 8 - 5. - Affinité / 6. - Dégagement de chaleur dans les actions chimiques
0012 - Page 10 - 7. Principes de la mécanique chimique
0013 - Page 11 - 8. - Plan du présent ouvrage
0014 - Page 12 - Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires
0016 - Page 14 - Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires
0017 - Page 15 - Chapitre II. Principe de l'équivalence calorifique des transformations chimiques, autrement dit principe de l'état initial et de l'état final
0022 - Page 20 - Livre II. Méthodes expérimentales. Chapitre Premier. Introduction
0023 - Page 21 - Chapitre II. Appareils calorimétriques ordinaires. Division du sujet
Fig. 1. Calorimètre avec ses enceintes / Fig. 2. Calorimètre proprement dit / Fig. 3. Couvercle
Calorimètre. Agitateur et autres accessoires Fig. 6. Flacons de platine mince/ Fig. 7. Cylindre de platine / Fig. 8. Cylindre de platine pourvus de tubes à dégagement / Fig. 9. Cylindre de platine pourvus des serpentins et récipients de platine de formes diverses
0030 - Page 28 - Livre III. Données numériques. Chapitre Premier. Généralités
0031 - Page 29 - Livre IV. De la combinaison et de la décomposition chimiques. Chapitre premier. Problèmes généraux de la mécanique chimique
0034 - Page 32 - Chapitre II. De la combinaison chimique
0048 - Page 46 - Chapitre III. De la décomposition chimique
0049 - Page 47 - Chapitre IV. Décompositions limitées et équilibres chimiques. - Systèmes Homogènes
0051 - Page 49 - Chapitre V. Equilibres simples dans les systèmes hétérogènes
0053 - Page 51 - Chapitre VII. Equilibres chimiques dans les dissolutions
0055 - Page 53 - Chapitre VIII. Sur la constitution des sels dissous. - Acides forts et acides faibles
0057 - Page 55 - Chapitre IX. Constitution des sels dissous. - Bases faibles et oxydes métalliques
0058 - Page 56 - Chapitre XI. Réactions chimiques produites par les énergies électriques. Division du sujet. Chapitre XII. Actions chimiques produites par les énergies lumineuses
0061 - Page 59 - Livre V. Statique Chimique. Chapitre Premier. Principe du travail maximum
0063 - Page 61 - Principe du travail maximum
0064 - Page 62 - Théorème de la nécessité des réactions
0066 - Page 64 - Chapitre II. Action des éléments sur les composés binaires
0067 - Page 65 - Chapitre VI. Déplacements réciproques des bases
0068 - Page 66 - Chapitre VII. Doubles décompositions salines. Conclusions générales
0071 - Page 69 - Etudes sur les Equilibres Chimiques. [M. Georges Lemoine]. Introduction
0073 - Page 71 - Première Partie. Faits d'expériences. Notions générales
0077 - Page 75 - Chapitre Premier. Equilibres entre la chaleur et l'affinité chimique. 1. - Transformations allotropiques : systèmes non homogènes
0088 - Page 86 - 2. - Transformations allotropiques : systèmes homogènes
0089 - Page 87 - Densités des vapeurs de soufre, d'acide hypoazotique et d'acide acétique
0092 - Page 90 - Densité de vapeur de l'iode
0095 - Page 93 - 3. - Dissociation : Systèmes non homogènes
0098 - Page 96 - Sels hydratés : efflorescence
0102 - Page 100 - Carbonates de manganèse et d'argent
0104 - Page 102 - Bicarbonates alcalins / Bioxyde de mercure
0105 - Page 103 - Oxyde d'iridium / Chlorures ammoniacaux
0107 - Page 105 - Combinaison d'oxyde de carbone et de sous-chlorure de cuivre / Chlorures de soufre / Hydrures métalliques
0110 - Page 108 - Sulfure de carbone / Corps composés susceptibles de se produire à une température très supérieure à celle qui détermine leur décomposition / Hydrogène sélénie
0112 - Page 110 - Ammoniac et acide carbonique
0119 - Page 117 - 4. - Dissociation : systèmes homogènes. Bromhydrate d'amylène
0120 - Page 118 - Perchlorure de phosphore
0122 - Page 120 - Expériences de M. Cahours / Expériences de M. Wurtz / Expériences de MM. Troost et Hautefeuille
0131 - Page 129 - Hydrogène et vapeur d'iode chauffés à 440 degrés en proportions variables, la pression restant constante
0135 - Page 133 - Combinaison de l'oxyde de méthyle à l'acide chlorhydrique
0145 - Page 143 - Chlorhydrate d'ammoniaque / Bisulfhydrate d'ammoniaque / Hydrate de chloral
0148 - Page 146 - Dissociation dans les dissolutions
0149 - Page 147 - Transformations réciproques de l'alun de chrome
0150 - Page 148 - Bicarbonates de chaux et de baryte
0153 - Page 151 - Chapitre II. Equilibres électriques. Ozone
Fig. 29. Production de l'ozone soit avec l'oxygène seul, soit avec l'oxygène mis en présence de l'iodure de potassium
0155 - Page 153 - Expériences de M. Bunsen sur les gaz combustibles
0159 - Page 157 - Acide hypoazotique / Ammoniac
0162 - Page 160 - Vapeur d'eau / Acétylène
0165 - Page 163 - Chapitre III. Equilibres entre deux réactions chimiques. 1. - Systèmes homogènes. Ethérification dans les systèmes liquides
0175 - Page 173 - Ethérification dans les systèmes gazeux
0177 - Page 175 - Décomposition des sels par l'eau : systèmes homogènes : équilibres dans les dissolutions
0182 - Page 180 - Partage d'une base entre deux acides dans les dissolutions
0186 - Page 184 - Partage d'un acide entre deux bases dans une dissolution / Action réciproque de deux sels solubles dans les dissolutions
0189 - Page 187 - Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes
0190 - Page 188 - Statique chimique des hydrocarbures pyrogénés
0193 - Page 191 - 2. - Systèmes non homogènes. Action réciproque des sels solubles et de sels insolubles
0197 - Page 195 - Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes
0198 - Page 196 - Action de l'eau sur le fer et de l'hydrogène sur l'oxyde de fer
0200 - Page 198 - Décomposition des dissolutions salines par l'eau : systèmes non homogènes
0201 - Page 199 - Décomposition des sulfures par l'eau / Réaction des carbonates métalliques sur les carbonates neutres alcalins
0207 - Page 205 - Deuxième partie. Lois générales des équilibres chimiques et leur interprétation. Chapitre Premier. Dissociation. 1. - Lois générales de la dissociation, données par l'expérience. Existence d'une limite
0208 - Page 206 - Systèmes non homogènes / Systèmes homogènes / 2. - Interprétation des lois générales de la dissociation. Mode de production de la limite
0212 - Page 210 - Interprétation des lois relatives aux systèmes homogènes
0214 - Page 212 - Interprétation des lois relatives aux systèmes non homogènes
0217 - Page 215 - 3. - Circonstances diverses à l'appui des interprétations précédentes. Cas de décompositions indéfinies
0218 - Page 216 - Décompositions opérées à l'air libre / Oscillations dans la limite de dissociation pour certains systèmes non homogènes
0219 - Page 217 - Dissociation en présence d'un réactif absorbant / Décompositions opérées sous l'influence de la lumière
0220 - Page 218 - Décompositions opérées sous l'influence des corps poreux
0221 - Page 219 - Chapitre II. Lois générales des équilibres électriques
0223 - Page 221 - Chapitre III. Lois générales des équiibres entre deux réactions chimiques. Production d'une limite
0224 - Page 222 - Systèmes non homogènes
0227 - Page 225 - Troisième partie. Etudes sur la vitesse des réactions : applications aux équilibres chimiques. Notions générales. Nécessité de l'étude de la vitesse des réactions
0229 - Page 227 - Marche suivie dans l'étude de la vitesse des réactions
0230 - Page 228 - Chapitre Premier. Décomposition non limitées. Théorie général. Influence de la température
0233 - Page 231 - Vitesse de destruction du sucre dans la fermentation
0234 - Page 232 - Chapitre II. Combinaisons non limitées. Principes généraux
0235 - Page 233 - 1. - Systèmes non homogènes. Théorie générale
0237 - Page 235 - Expériences sur la décomposition des carbonates par les acides
0239 - Page 237 - Expériences relatives à la réaction des acides étendus sur les métaux
0240 - Page 238 - Expériences sur le déplacement des métaux les uns par les autres dans les dissolutions salines
0241 - Page 239 - Substitution du brome dans les acides organiques de la série grasse / Vitesse d'absorption du chlore par la chaux dans la fabrication du chlorure de chaux / Expériences sur la décomposition du chlorhydrate de térébenthène par l'eau
0242 - Page 240 - 2. - Systèmes non homogènes. Théorie générale
0245 - Page 243 - Théorie fondée sur la probabilité de rencontre des molécules
0250 - Page 248 - Conclusion : deux cas à distinguer pour la vitesse de la combinaison suivant la pression
0251 - Page 249 - Théorie de MM. Vernon Harcourt et William Esson
0255 - Page 253 - Expériences sur la réaction de l'acide permanganique et de l'acide oxalique
0256 - Page 254 - Expériences sur l'inversion du sucre de canne par les acides
0257 - Page 255 - Chapitre III. Dissociation. Principes de la théorie. 1. - Dissociation des systèmes homogènes. Théorie générale de la dissociation des systèmes homogènes
0260 - Page 258 - Dissociation de l'acide iodhydrique
0271 - Page 269 - Combinaison d'oxyde de méthyle et d'acide chlorhydrique
0281 - Page 279 - Dissociation du bicarbonate de chaux
0284 - Page 282 - 2. - Dissociation des systèmes non homogènes. Théorie générale
0285 - Page 283 - Acide carbonique et ammoniac
0290 - Page 288 - Chapitre IV. Transformations allotropiques. Rapprochements entre les transformations allotropiques et la dissociation. 1. - Transformations allotropiques des systèmes homogènes
0293 - Page 291 - 2. - Transformations allotropiques des systèmes non homogènes / Théorie générale de la transformation allotropique du phosphore
0296 - Page 294 - Application aux expériences sur le phosphore ordinaire
0297 - Page 295 - Application aux expériences où le phosphore rouge se transforme en présence du cuivre
0298 - Page 296 - Application aux expériences où l'on chauffe du phosphore rouge dans le vide
0300 - Page 298 - Transformation du phosphore rouge en présence d'un appareil de condensation
0302 - Page 300 - Transformation du phosphore ordinaire maintenu liquide
0303 - Page 301 - Chapitre V. Théorie de la dissociation d'après MM. Guldberg et Waage. Principes généraux
0304 - Page 302 - Théorie de l'action de masse en négligeant les forces secondaires
0307 - Page 305 - Dissociation d'un corps solide donnant par sa décomposition des corps qui sont tous gazeux
0310 - Page 308 - Dissociation d'un gaz donnant par sa décomposition des produits gazeux
0317 - Page 315 - Chapitre VI. Comparaison des diverses théories de la dissociation fondées sur l'étude de la vitesse des réactions
0321 - Page 319 - Chapitre VII. Equilibres entre deux réactions chimiques. Principes de la théorie
0322 - Page 320 - 1. - Théorie générale des réactions limitées dans les dissolutions
0324 - Page 322 - 2.- Phénomènes d'éthérification dans les systèmes gazeux
0325 - Page 323 - 3. - Phénomènes d'éthérification dans les systèmes liquides / Etude de la vitesse de la réaction
0334 - Page 332 - Influences des actions secondaires dans l'éthérification
0340 - Page 338 - 4. - Décomposition d'un sel insoluble par un sel soluble. Théorie générale
0343 - Page 341 - Influence des actions secondaires. Réactions du fer sur la vapeur d'eau et de l'oxyde de fer sur l'hydrogène
0345 - Page 343 - Quatrième partie. Etudes des équilibres chimiques d'après la théorie mécanique de la chaleur. Chapitre Premier. Dissociations des systèmes non homogènes / Théorie de la dissociation des systèmes non homogènes, d'après M. Peslin
0351 - Page 349 - Chapitre II. Dissociations des systèmes homogènes. 1. - Considérations générales de M. Clausius et de M. Dupré
0352 - Page 350 - 2. - Température des flammes: Etudes de M. Vicaire
0356 - Page 354 - 3. - Théorie de la dissociation d'après M. Horstmann. Principes de la théorie
0358 - Page 356 - Dissociation des systèmes non homogènes
0359 - Page 357 - Dissociation des systèmes homogènes
0360 - Page 358 - Comparaison de la théorie aux expériences sur le perchlorure de phosphore et le bromhydrate d'amylène
0361 - Page 359 - Phénomènes d'éthérification / Décomposition de la vapeur d'eau par le fer / Combinaison de l'acide carbonique à l'ammoniac
0362 - Page 360 - Application à l'acide iodhydrique
0363 - Page 361 - 4. - Théorie de la dissociation, d'après M. Gibbs / Principes de la théorie
0365 - Page 363 - Application au perchlorure de phosphore
0367 - Page 365 - Application à l'acide iodhydrique
0369 - Page 367 - 5. - Etudes de M. Moutier
0371 - Page 369 - Chapitre III. Résumé et comparaison des diverses théories fondées sur la théorie mécanique de la chaleur
0383 - Page 381 - Sur quelques relations de la physique et de la chimie [M. J. Moutier]. Changements d'état non réversibles
0388 - Page 386 - Première partie. Le corps peut exister sous deux états différents à la même température / I. - Vaporisation
0395 - Page 393 - 3. - Applications à la chimie
0402 - Page 400 - Deuxième Partie. Le corps peu, exister sous trois états différents à la même température / I. - Inégalité de tension des vapeurs émises à la même température par un corps à l'état solide et à l'état liquide
0409 - Page 407 - III. - Différence des tensions de vapeur émises à la même température par un corps à l'état liquide et à l'état solide
0413 - Page 411 - IV. - Applications à la chimie
0429 - Page 427 - Loi de Dulong et Petit / Chaleur spécifique absolue
0432 - Page 430 - Loi de Dulong et Petit pour les gaz parfaits
0435 - Page 433 - Expression générale de la loi de Dulong et Petit
0440 - Page 438 - Sur la Transformation allotropique du phosphore [J. Moutier]
0447 - Page 445 - Electro-Chimie [M. Henri Becquerel]. Avant-propos
0449 - Page 447 - Première partie. Chapitre Premier. Dégagement de l'électricité dans les actions chimiques
0459 - Page 457 - Chapitre II. Des piles éléctriques
0463 - Page 461 - Chapitre III. Des forces électrometrices accompagnant les réactions chimiques
0471 - Page 469 - Actions des dissolutions les unes sur les autres
0473 - Page 471 - Forces Electro-motrices. Obtenues par la réaction des acides et des alcalis
0484 - Page 482 - Chapitre IV. Relation entre les forces électromotrices et les quantités de chaleur dégagées dans les actions chimiques
0488 - Page 486 - Chapitre V. De l'électricité de contact
0497 - Page 495 - Deuxième partie. Effets de l'électricité
0499 - Page 497 - Chapitre Premier. Action des décharges électriques. 1° Etincelles. Arc voltaïque
0500 - Page 498 - 2° Effluves Electriques
0504 - Page 502 - Chapitre II. Action des courants électriques. Décompositions électro-chimiques
0513 - Page 511 - Troisième partie. Formation de divers corps simples et composés avec le concours des forces électriques
0515 - Page 513 - Chapitre Premier. Action de l'électricité sur les subtances insolubles. 1° Appareils simples
0520 - Page 518 - Action de l'électricité à toute tension sur les substances insolubles
0524 - Page 522 - Actions lentes à diverses températures
0526 - Page 524 - De quelques actions lentes
0527 - Page 525 - Chapitre II. Des phénomènes électrocapillaires
0529 - Page 527 - Formation de divers composés au moyen des appareils électrocapillaires
0535 - Page 533 - Capillarité [M. A. Terquem, Professeur à la faculté des sciences de Lille]
Démonstration expérimentale de la tension superficielle Fig. 3. Membrane plane dans un anneau de fil de fer soutenu par un pied / Fig. 4. Cadre rectangulaire formé de deux tiges rigides reliées par deux fils flexibles
Démonstration expérimentale de la tension superficielle Fig. 5. Expérience de M. Dupré de Rennes
Expériences de M. Plateau sur l'équilibre d'un liquide dénué de pesanteur Fig. 10. Sphère / Caténoïde / Cylindre / Onduloïde
Fig. 13. Expérience de M. Plateau sur les lames d'eau de savon
Fig. 15. Influence de la forme du ménisque sur l'ascension et la dépression des liquides
Fig. 16. Influence de la forme du ménisque sur l'ascension et la dépression des liquides
Fig. 17. Equilibre des liquides dans les tubes capillaires
Fig. 18. Influence de la forme du ménisque sur l'ascension et la dépression des liquides. Mercure dans un tube de verre
Fig. 19. Appareil de M. Pfaundler (d'Insprück) / Fig. 20. Détermination des tensions superficielles à l'aide du compte-gouttes. Vase large terminé à la partie inférieure par un tube capillaire
Fig. 21.Compte-gouttes de M. Salleron, formé d'un petit flacon de Mariotte / Fig. 22. Compte-gouttes de M. Salleron / Fig. 23. Compte-gouttes de M. Dupré formé d'un siphon plongeant dans un vase contenant le liquide à essayer
Fig. 24. Appareil de M. Lipmann, légèrement modifié servant à l'étude des capillarités
0591 - Page 589 - Viscosité. - Diffusion. - Osmose des fluides. XVIII
0617 - Page 615 - Cristallographie [M. Ernest Mallard]. Chapitre Premier. Structure réticulaire des corps cristallisés. Nécessité de la structure réticulaire pour un corps cristallisé homogène
0621 - Page 619 - Conséquences géométriques de la structure réticulaire des corps cristallisés
0628 - Page 626 - Chapitre II. Symétrie des cristaux. Définition des éléments de symétrie d'une figure
0630 - Page 628 - Dépendance mutuelle des éléments de symétrie d'une figure / Modes de symétrie compatibles avec la structure particulière des corps cristallisés
0631 - Page 629 - Influence des éléments de symétrie de l'édifice cristallin sur la formation des cristaux
0632 - Page 630 - Classification des modes de symétrie distincts qui peuvent appartenir à un système réticulaire. - Systèmes cristallins
0636 - Page 634 - Influence de la symétrie de la molécule. - Holoèdrie. - Mériédrie
0638 - Page 636 - Classification des différents modes d'hémiédrie
0642 - Page 640 - Chapitre III. Etude des divers systèmes cristallins. I. - Système cubique
0643 - Page 641 - Formes simples holoédriques
Fig. 14. Hexoctaèdre modifiant les angles (1). / Fig. 15. Hexoctaèdre b1 b1 / 2 b1 / 3. / Fig. 16. Trioctaèdre modifiant les angles du cube / Fig. 17. Trioctaèdre a1 / 2
Fig. 18. Trapézoèdre modifiant les angles du cube. / Fig. 19. Trapézoèdre a2. / Fig. 20. Octaèdre a1 modifiant les angles du cube. / Fig. 21. Octaèdre a1
0646 - Page 644 - Formes hémiédriques. Cas distincts d'hémiédrie
Fig. 22. Hexatétraèrde b2 modifiant les arètes du cube. / Fig. 23. Hexatétraèdre b2. / Fig. 24. Dodécaèdre rhomboïdal modifiant les arêtes du cube. / Fig. 25. Dodécaèdre rhomboïdal b1
Fig. 26. Para-hémi-hexoctaèdre. / Fig. 27. Para-hémi-hexatétraèdre ou dodécaèdre pentagonal. / Fig. 28. Anti-hémi-hexoctaèdre. / Fig. 29. Anti-hémi-trapézoèdre
Fig. 30. Anti-hémi-trioctaèdre. / Fig. 31. Anti-hémi-octaèdre ou tétarèdre
0649 - Page 647 - II. - Système sénaire ou hexagonal. Formes simples hoioédriques.
Fig. 32. Cristal droit de chlorate de soude. / Fig. 33. Cristal gauche de chlorate de soude. / Fig. 34.
Fig. 35. Didodécaèdre modifiant les angles du prisme hexagonal m. / Fig. 36. Didodécaèdre. / Fig. 37. Isoscéloèdre a s / p modifiant les angles du prisme hexagonal m
Fig. 39. Isoscèloèdre b 3 / p modifiant les arètes du prisme hexagonal m. / Fig. 40. Prisme dodécaèdre h p / q modifiant les arêtes verticales du prisme hexagonal m. / Fig. 41. Prisme de deuxième espèce h1 tangent sur les arêtes verticales du prisme hexagonal m.
0652 - Page 650 - Formes mériédriques. III. - Système ternaire ou rhomboédrique
Fig. 43. Rhomboèdre. / Fig. 44. Scalénoèdre b 1 / g b 1 / k b 1 / h modifiant les angles culminants a du rhomboèdre p
Fig. 45. Scalénoèdre. / Fig. 46. Rhomboèdre a3 modifiant les angles a du rhomboèdre p.
Fig. 47. Plans a1 tronquant les angles a du rhomboèdre p. / Fig. 48. Scalénoèdre b1 / h d1 / g d1 / h
Fig. 49. Prisme dodécagone b1 / 2 d1 d1 / 3. / Fig. 50. Rhomboèdre e1 modifiant les angles e du rhomboèdre p.
Fig. 51. Prisme c2 modifiant les angles e du rhomboèdre p. / Fig. 52. Scalénoèdre bh / g modifiant les arêtes b du rhomboèdre p. / Fig. 53. Isoscéloèdre b2.
Fig. 54. Rhomboèdre b4 tangent sur les arêtes b du rhomboèdre p. / Fig. 55. Scalénoèdre d2. / Fig. 56. Scalénoèdre métastatique d2 modifiant les arêtes latérales du rhomboèdre p
Fig. 57. Prisme a tangent sur les arêtes latérales du rhomboèdre p.
Fig. 58. Quarz droit. / Fig. 59. Quarz gauche. / Fig. 60. Cristal parahémiédrique de dioptase.
0661 - Page 659 - IV. - Système quaternaire ou quadratique. Formes holoédriques
Fig. 61. Cristal antihémiédrique de tourmaline.
Fig. 62. Prisme droit à base carrée. / Fig. 63. Dioctaèdre modifiant les angles du prisme primitif m. / Fig. 64. Octaèdre a w / u modifiant les angles du prisme. / Fig. 65. Octaèdre à base carrée am du prisme.
Fig. 66. Octoèdre bw / n modifiant les arêtes horizontales du prisme m. / Fig. 67. Prisme octogone hm sur le prisme carré m. / Fig. 68. Prisme carré h tangent sur les arêtes verticales du prisme m.
Fig. 69. Cristal quadratique / Fig. 70. Cristal parahémiédrique de molybdate de plomb
0665 - Page 663 - Système terbinaire ou orthorhombique / Formes holéodriques
Fig. 71. Cristal antihémiédrique de cuivre pyriteux / Fig. 72. Prisme rhombique
Fig. 73. Octaèdre rhombique. / Fig. 74. Octaèdre rhombique b1 / v b1 / v g1 / w placé sur les angles e du prisme m. / Fig. 75. Prisme ew / u modifiant les angles du prisme.
Fig. 76. Octaèdre b 1 / v b 1 / u h 1 / w placé sur les angles a du prisme m. / Fig. 77. Prisme a w / u modifiant les angles a du prisme m.
Fig. 78. Octaèdre b u / w placé sur les arêtes b. / Fig. 79. Prisme g r / u placé sur les arêtes g du prisme m. / Fig. 80. Forme g1 tangente sur les arêtes du prisme m.
Fig. 81. Prisme h u / v placé sur les arêtes h du prisme m. / Fig. 82. Forme ht tangente sur les arêtes h du prisme m. / Fig. 83. Cristal orthorhombique de soufre.
0670 - Page 668 - Système binaire ou clinorhombique. Formes holoédriques
Fig. 84. Cristal hémiédrique holoaxe de tartrate double. / Fig. 85. Cristal antihémiédrique de calamine
Fig. 87. Forme b1 / 3 d1 g1 / 2 modifiant les angles e du prisme primitif / Fig. 88. Forme b1 / 2 d1 b1 / 3 placé sur les angles e. / Fig. 89. Forme e3 / 2 et prisme primitif.
Fig. 90. Forme b1 b1 / 3 h1 = a3 et prisme primitif. / Fig. 91. Forme a1 / 2 et prisme primitif. / Fig. 92. Forme d1 d1 / 3 h1 et prisme primitif. / Fig. 93. Forme o1 / 2 et prisme primitif.
Fig. 94. Forme b3 / 4 et prisme primitif. / Fig. 95. Forme d 3 / 4 et prisme primitif / Fig. 96. Forme G3 placée sur les arêtes g du prisme primitif. / Fig. 97. Forme gt tangente sur les arêtes g du prisme primitif.
Fig. 98. Forme h3 modifiant les arêtes h du prisme primitif. / Fig. 99. Forme h2 modifiant les arêtes h du prisme primitif. / Fig. 100. Cristal clinorhombique de pyroxène.
0676 - Page 674 - Formes hémiédriques. Système asymétrique, ou anorthique, ou triclinique
Fig. 101. Cristal hémiédrique holoaxe gauche de sucre de canne. / Fig. 102. Prisme triclinique
Fig. 103. Forme h2 sur grisme primitif. / Fig. 104. Forme 2h et prisme primitif. / Fig. 105. Forme g2 et prisme primitif. / Fig. 106. Forme g2 et prisme primitif
0679 - Page 677 - Chapitre IV. Mesure des angles des cristaux. Goniomètre de Wollaston
Mesure des angles des cristaux Fig. 106. / Fig. 107. Goniomètres d'application composés de deux alidades tournant autour d'un axe et dont les branches s'appliquent exactement sur les faces du dièdre à mesurer
Mesure des angles des cristaux Fig. 109. / Fig. 110. Goniomètre de Wollaston. Dispositif et méthode employés
0684 - Page 682 - Chapitre V. Calculs cristallographiques
0685 - Page 683 - Détermination de la forme primitive au moyen de notations arbitraires données à certaines faces / Principales formules employées dans les calculs cristallographiques
0688 - Page 686 - Marche générale du calcul / Exemple de calcul cristallographique
Fig. 116. Projection stéréographiques des pôles du cristal et méionite
0693 - Page 691 - Discussion de la forme primitive attribuée au cristal
0695 - Page 693 - Chapitre VI. Hémitropie
Fig. 117. Schéma de l'hémitropie perpendiculaire. / Fig. 118. Schéma de l'hémitropie parallèle.
0696 - Page 694 - Exemples du premier mode d'hémitropie ou mode perpendiculaire
Fig. 119. Cristal octaédrique des pinelle, horizontale. / Fig. 120. Cristal de spinelle. - Hémitropie perpendiculaire autour d'une normale à a1.
Fig. 121. Cristal d'étain oxydé. - Hémitropie perpendiculaire autour d'une normale à b1. / Fig. 122. Scalénoèdre de calcite non hémiétrope. / Fig. 123. Scalénoèdre de calcite. - Hémitropie perpendiculaire autour d'une normale à a1.
0699 - Page 697 - Groupements des cristaux à forme limite
Fig. 125. Cristal d'orthose possédant l'hémitropie parallèle autour de l'arête m / m
0703 - Page 701 - Chapitre VII. Dimorphisme
0708 - Page 706 - Chapitre VIII. Isomorphisme
0710 - Page 708 - Volumes moléculaires. - Egalité approximative des volumes moléculaires des substances isomorphes
0712 - Page 710 - Mélange, dans un même individu cristallin, de plusieurs substances amorphes
0713 - Page 711 - Relation entre les volumes moléculaires des corps composés et ceux des éléments composants
0715 - Page 713 - Chapitre IX. Mode de production des cristaux. Cristallisation régulière et confuse
0716 - Page 714 - Cristalissation accompagnant le passage de l'état gazeux à l'état solide / Cristallisation par passage de l'état de fusion ignée à l'état solide
0717 - Page 715 - Cristallisation par le passage de l'état de dissolution à l'état solide
0718 - Page 716 - Cicatrisation des cristaux
Fig. 128. Cristal de bimalate d'ammoniaque
Fig. 127. / Fig. 130. Cristal de bilamate d'ammoniaque portant les faces hémiédriques b1 / 2
0720 - Page 718 - Inégale rapidité d'accroissement du cristal suivant les différentes directions. Liaison de ce phénomène avec la production de certaines formes simples
0721 - Page 719 - Influence des eaux mères sur la production de certaines formes simples à l'exclusion de certaines autres
0722 - Page 720 - Influence de la température sur la cristallisation
0723 - Page 721 - Cristaux contenant de l'eau de cristallisation / Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de certaines substances hémiédriques. - Formiate de strontiane
0724 - Page 722 - Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de l'acide tartrique et des tartrates
0725 - Page 723 - Dissolutions sursaturées
0727 - Page 725 - Corrosion des cristaux
0731 - Page 729 - Phénomènes optiques produits par les substances cristallisées [M. E. Mallard]. I. - Rappel des principes essentiels de la théorie de la lumière. Vibration lumineuse d'une molécule
0732 - Page 730 - Composition de deux vibrations. - Phase
0733 - Page 731 - Propagation des vibrations. - Longueur d'onde
0734 - Page 732 - Composition ou interférence de deux rayons vibrant rectilignement suivant la même direction et se propageant suivant la même droite. - Retard
0735 - Page 733 - Couleurs des diverses vibrations lumineuses
0736 - Page 734 - Réfraction. - Dispersion
0737 - Page 735 - II. - Théorie de la double réfraction. Loi générale de la double réfraction. - Ellipsoïde optique inverse
0739 - Page 737 - Conséquence de la symétrie des corps cristallisés. - Cristaux uniréfringents, biréfringents.
0740 - Page 738 - Axes optiques, cristaux biaxes et uniaxes
0742 - Page 740 - III. Polarisation Chromatique. Polariseurs et analyseurs
Fig. 11. Microscope polarisant à lumière parallèle
0745 - Page 743 - Lame cristalline observée avec de la lumière homogène
0748 - Page 746 - Lame cristalline observée avec de la lumière blanche
0751 - Page 749 - Lame oblique au faisceau lumineux
0752 - Page 750 - Taille de la lame cristalline
0753 - Page 751 - Production d'une lumière homogène / Emploi de la polarisation chromatique en lumière parallèle pour résoudre certains problèmes cristallographiques
0755 - Page 753 - Phénomènes produits par la superposition de deux lames cristallines. - Lames sensibles
0756 - Page 754 - Lames minces découpées dans les roches
0757 - Page 755 - Dichroïsme. - Manière de la constater. Lumière convergente. Pince à tourmalines
Fig. 18. Microscope polarisant à lumière convergente.
0760 - Page 758 - Microscope polarisant à lumière convergente
Fig. 19. Microscope polarisant à lumière convergente.
Cristaux uniaxes. Phénomène optique observé Fig. 1. Cristal uniaxe taillé perpendiculairement à l'axe et vu entre deux nicols croisés à angle droit. / Fig. 2. Cristal uniaxe taillé perpendiculairement à l'axe, et vue entre deux nicols parallèles
0762 - Page 760 - Hyperboles obscures. - Lemnicastes ou cercles isochromatiques. / Lame taillée perpendiculairement à l'axe. - Cercles isochromatiques. - Croix noire
Fig. 20. Cristaux uniaxes. Cercles isochromatiques. Phénomène optique observé / Fig. 21. Cristaux uniaxes. Croix noires. Phénomène optique observé
0764 - Page 762 - Lames taillées perpendiculairement à la bissectrice aiguë
Fig. 22. Cristaux biaxes. Phénomène optique observé
Fig. 23. Cristaux biaxes. Phénomène optique observé
Cristaux biaxes. Phénomène optique observé Fig. 1. Cristal rhombique, taillé perpendiculairement à la bissectrice aigüe, entre deux nicols croisés, le plan des axes AA' etant à 45° de la vibration du polariseur. Dispersion / Fig. 2. Même lame que dans la figure ci-dessus placée de manière que AA' soit parallèle à l'une des vibrations du polariseur ou de l'analyseur
0767 - Page 765 - Dispersion cristalline
Dispersion cristalline Fig. 1. Dispersion croisée. Lame taillée perpendiculairement à la bissectrice aigüe placée de manière que AA' soit à 45° de la vibration du polariseur / Fig. 2. Dispersion croisée. Même lame que dans la figure ci-dessus, placée de manière que AA' soit parallèle à l'une des vibrations
0771 - Page 769 - Mesures des constantes optiques. Mesure de l'angle des axes optiques.
Fig. 1. Dispersion inclinée. Lame taillée perpendiculairement à la bissectrice aigüe, placée de manière que AA' soit à 45° de la vibration du polariseur. / Fig. 2. Dispersion croisée. Même lame que dans la figure ci-dessus, placée de manière que AA' soit parallèle à l'une des vibrations du polariseur ou de l'analyseur
Fig. 1. Dispersion horizontale. Lame taillée perpendiculairement à la bissectrice aigüe, placée à 45° de la vibration du polariseur. / Fig. 2. Dispersion horizontale. Même lame que dans la figure ci-dessus, placée parallelement à l'une des vibrations du polariseur ou de l'analyseur.
Fig. 32. Microscope polarisant à lumière convergente disposé pour la mesure de l'angle des axes optiques
0777 - Page 775 - Détermination du signe du cristal
0779 - Page 777 - Polarisation rotatoire. Pouvoir rotatoire du quartz / Quartz dextrogyres et lévogyres / Lois de la polarisation rotatoire du quartz
0780 - Page 778 - Couleur d'une lame de quartz normale à l'axe, placée entre deux Nicols croisés
0781 - Page 779 - Cristaux, autres que le quartz, possédant la polarisation rotatoire
0782 - Page 780 - Polarisation rotatoire des liquides / Pouvoir rotatoire moléculaire des liquides et des dissolutions
0783 - Page 781 - Anomalies des dissolutions d'acide tartrique
0784 - Page 782 - Mesure des pouvoirs rotatoires des liquides
0785 - Page 783 - Causes de la polarisation rotatoire dans les substances cristallisées
0786 - Page 784 - Causes de la polarisation rotatoire dans les liquides et les dissolutions
0788 - Page 786 - Les Laboratoires de Chimie. Le Laboratoire de Chimie Inorganique au Muséum [E. Fremy]
0796 - Page 794 - Dispositions générales d'un Laboratoire de Chimie . Destiné à l'enseignement et aux recherches originales
0800 - Page 798 - Les Laboratoires de l'Ecole Nationale des Mines [M. Ad. Carnot]. Enseignement de la Chimie à l'Ecole des Mines
0801 - Page 799 - Bureau d'essai pour les substances minérales
0803 - Page 801 - Disposition des laboratoires
0810 - Page 808 - Les Laboratoires de Chimie de l'Ecole supérieure de Pharmacie de Paris [M. E. Jungfleisch]
0820 - Page 818 - Appareils et Ustensiles employés en chimie [M. Terreil]
0847 - Page 845 - Généralités sur l'emploi des réactifs [M. Terreil]. Liste des principaux réactifs
0848 - Page 846 - Acides / Réactifs produits par les métaux
0850 - Page 848 - Réactifs pour les essais ou chalumeau
0855 - Page 853 - Alcalis caustiques / Hydrogène sulfuré
0856 - Page 854 - Sulfhydrate d'ammoniaque
0858 - Page 856 - Ferro et ferricyanure de potassium / Azotate d'argent / Chlorure de baryum et sels de baryte solubles / Oxalate d'ammoniaque
0859 - Page 857 - Oxygène / Hydrogène / Chlore
0860 - Page 858 - Brome / Iode / Acide iodhydrique / Acide sulfureux
0861 - Page 859 - Phosphore / Acide phosphorique anhydre / Perchlorure de phosphore / Oxychlorure de phosphore / Acide arsénieux / Acide arsénique / Acide carbonique / Sulfure de carbone
0862 - Page 860 - Acide cyanhydrique / Acide borique / Acide hydrofluosilicique / Iodure de potassium / Cyanure de potassium / Azotate de potasse / Chlorate de potasse
0863 - Page 861 - Bisulfate de potasse / Permanganate de potasse / Bichromate de potasse
0864 - Page 862 - Chlorure de sodium / Monosulfure de sodium / Azotate de soude / Phosphate de soude / Biborate de soude ou borax / Chlorhydrate d'ammoniaque ou sel ammoniac / Carbonates d'ammoniaque
0865 - Page 863 - Phosphate ammoniaco-sodique ou sel de phosphore / Succinate d'ammoniaque / Hydrate de baryte fondu / Eau de baryte / Carbonate de baryte précipité / Chromate de strontiane / Chaux
0866 - Page 864 - Chaux sodée / Chlorure de calcium / Fluorure de calcium / Chlorure de chaux ou hypochlorite de chaux / Sulfate de chaux / Carbonate de chaux / Magnésie / Sulfate de magnésie mélangé de sel ammoniac
0867 - Page 865 - Sulfate d'alumine. - Alun / Peroxyde de manganèse / Sulfate ou chlorure de manganèse / Fer / Sulfate de protoxyde de fer / Perchlorure de fer / Acide chromique / Azotate de cobalt
0868 - Page 866 - Acétate d'urane / Zinc / Acide molybdique / Etain / Protochlorure d'étain / Plomb pauvre / Protoxyde de plomb / Acide plombique / Carbonate de plomb / Acétate de plomb neutre
0869 - Page 867 - Acétate de plomb tribasique / Azotate de bismuth / Biméta-antimoniate de potasse / Cuivre / Bioxyde de cuivre / Sulfate de cuivre / Tartrate cupro-potassique. - Réactif de Fehling. - Liqueur de Bareswill / Azotate de protoxyde de mercure / Bichlorure de mercure
0870 - Page 868 - Argent / Oxyde d'argent / Acétate d'argent / Or / Chlorure d'or / Platine / Bichlorure de platine / Chlorure et azotate de palladium / Alcool
0871 - Page 869 - Ether / Chloroforme, éther acétique, alcool méthylique, alcool amylique, benzine, toluène, pétroles légers, pétroles lourds, essence de térébenthine / Ether iodhydrique ou iodure d'éthyle
0872 - Page 870 - Acide picrique / Amidon / Sucre / Levûre de bière / Tannin ou infusion de noix de galle
0873 - Page 871 - Réactifs colorés / Cureuma / Sirop de violette. - Décoction de baies de troëne
0874 - Page 872 - Campêche. - Cochenille / Violet de méthylaniline / Fluorescine / Fuchsine / Fernambouc / Sulfate d'indigo
0875 - Page 873 - Instruction pratique et tableaux élémentaires d'analyse [M. Terreil]
0876 - Page 874 - Explication des tableaux
0878 - Page 876 - Règles à suivre dans l'étude de l'analyse qualitative
0879 - Page 877 - Guide pratique pour caractériser un sel métallique en dissolution
0888 - Page 886 - Marche méthodique à suivre dans l'analyse qualitative des métaux / Examen physique / Essais au chalumeau
0889 - Page 887 - Partie soluble dans l'eau / Attaque des matières insolubles dans l'eau par les acides
0890 - Page 888 - Traitement par l'hydrogène sulfuré / Sulfures solubles dans le sulfhydrate d'ammoniaque
0891 - Page 889 - Sulfures insolubles dans le sulfhydrate d'ammoniaque
0893 - Page 891 - Traitement par le sulfhydrate d'ammoniaque
0896 - Page 894 - Traitement par le carbonate d'ammoniaque
0897 - Page 895 - Recherche des métaux alcalins
0898 - Page 896 - Traitement de la partie insoluble dans les acides / Observations
0899 - Page 897 - Marché générale. A suivre dans l'analyse qualitative des acides
0903 - Page 901 - Chalumeau. Instruments
[Instrument. Chimie] Fig. 1. / Fig. 2. Chalumeaux
[Instrument. Chimie] Fig. 3. Pinces à bouts de platine
[Instrument. Chimie] Fig. 4. Fil de platine
[Instrument. Chimie] Fig. 5. Tas d'acier / Fig. 6. Mortier d'acier. Mortier d'Abich
[Instrument. Chimie] Fig. 7. Marteau d'acier. / Fig. 8. Marteau d'acier / Fig. 9. Brucelle en acier / Fig. 10. Aiguille aimantée avaec son support
[Instrument. Chimie] Fig. 11. Une forte loupe / Fig. 12. Tubes bouchés
[Instrument. Chimie] Fig. 13. Tubes ouverts
0910 - Page 908 - Des combustibles et de la flamme
[Des combustibles et de la flamme] Fig. 14. Flamme d'une bougie
0911 - Page 909 - Réactifs pour le chalumeau
0916 - Page 914 - Caractères généraux qu'on observe dans les essais au chalumeau. Corps qui changent de couleur quand on les chauffe seuls dans le tube bouché
0917 - Page 915 - Corps qui se volatilisent lorsqu'on les chauffe seuls dans le tube bouché
0918 - Page 916 - Corps qui dégagent des gaz ou des vapeurs quand on les chauffe seuls dans le tube bouché / Corps qui présentent des caractères particuliers quand on les chauffe dans le tube bouché avec du bisulfate de potasse
0919 - Page 917 - Corps présentant des réactions particulières quand on les chauffe dans le tube bouché avec du carbonate de soude / Corps qui se volatilisent quand on les soumet au grillage dans le tube ouvert aux deux bouts
0920 - Page 918 - Corps présentant des réactions particulières quand on les chauffe seuls sur le charbon, soit au feu d'oxydation, soit au feu de réduction
0922 - Page 920 - Substances qui ne sont point attaquées par la soude et qui restent sur le charbon / Substances qui ne sont point attaquées par la soude, mais qui fondent et disparaissent avec ce réactif dans le charbon / Corps qui forment des perles vitreuses quand on les fond avec de la soude sur le charbon / Métaux dont les composés sont réduits sur le charbon quand on les chauffe avec la soude ou avec un mélange de soude et de cyanure de potassium et qui donnent des auréoles colorées
0923 - Page 921 - Métaux dont les composés sont réduits sur le charbon quand on les chauffe avec la soude ou avec le mélange de soude et de cyanure de potassium mais qui ne donnent point d'auréoles / Substances qui, chauffées avec de la soude et du nitre sur la lame de platine, colorent ces réactifs en vert ou en jaune
0924 - Page 922 - Recherche des matières minérales toxiques en présence des corps organiques. Recherche de l'arsenic dans les cas d'empoisonnement
Fig. 16. Diposition de l'appareil de Marsh, modifié par l'Académie des sciences
0928 - Page 926 - Recherche de l'antimoine en présence des matières organiques
0929 - Page 927 - Recherche du phosphore dans les cas d'empoisonnement
0930 - Page 928 - Recherche du cuivre et du plomb dans les substances alimentaires et dans les cas d'empoisonnement
0931 - Page 929 - Recherche du mercure en présence des matières organiques